19．下列诸因素中，可以解释水的熔、沸点比氯化钠低的是（　　）

	A．	水分子中共价键比氯化钠中离子键弱
	B．	水的相对分子质量比氯化钠的小
	C．	水分子间有范德华力，氯化钠分子间的作用力较强
	D．	水分子间是以范德华力相结合，相互作用较弱；氯化钠晶体中，Na+和Cl-以离子键相结合，作用力较强

18．分子式为C₄H₈O的单官能团化合物中，属于链状结构的物质有（　　）种．（不考虑立体异构）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

17．有4种混合溶液，分别由等体积等物质的量浓度的2种溶液混合而成，①NH₄Cl与HCl；②NH₄Cl与NaOH；③NH₄Cl与NaCl；④NH₄Cl与AlCl₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	c（NH4+）：②＞④＞③＞①		B．	pH：②＞③＞④＞①
	C．	c（H+）：①＞③＞②＞④		D．	c（NH3•H2O）：②＞④＞③＞①

16．可用于鉴别氧化铜、铁粉、炭粉、二氧化锰四种黑色粉末（必要时可加热）的试剂是（　　）

A．

水

B．

氢氧化钠溶液

C．

浓盐酸

D．

氯化铁溶液

15．Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物完全溶解于160mL2mol/LHCl溶液中，在所得溶液中滴加NaOH溶液得到如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若a=20mL时，则混合物中Fe2O3占0.02mol
	B．	所滴加的Na0H溶液的浓度为4mol/L
	C．	a点处，Na0H溶液的体积为a＜50mL
	D．	若a=20mL，则剩余盐酸的体积为20mL

14．金属在自然界中大多以化合态形式存在，但它们在日常生活中应用比较广泛，需要进行冶炼．
（1）铝热反应常用来冶炼某些难熔金属，下列物质中，不能发生铝热反应的是MgO（填标号）．
a．CuO b．MgO c．Fe₃0₄ d．MnO₂
（2）金属鲤常用于制备电池，北斗卫星采用磷酸铁钾（LiFepO₄）电池，已知LiFepO₄新型锂离子动力电池放电时总反应式为FePO₄+Li═LiFepO₄
①该电池的正极反应式为FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄，电池内部Li⁺向正极移动．
②维持电流强度为5A，电池工作10分钟，理论上消耗锂约为0.22g（保留两位小数，已知F=96500C•mol^-1）
③该电池的电解质溶液能否用水配制？（填“能”或“不能”），原因是因为电解材料锂与水反应生成氢气．

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L1mol/L的碳酸钠溶液中含CO32-NA个
	B．	标准状况下，11.2L甲醇与足量钠反应，可生成标准状况下氢气5.6L
	C．	H2O2和H2O的混合物1mol中，含阴离子个数为NA
	D．	标准状况下，22.4LCl2与足量铁充分反应，电子转移数为2NA

12．（1）我国是以煤炭为主要燃料的国家，在煤中加入石灰石可有效减少SO₂排放，即所谓“钙基固硫“最后在煤渣中生成硫酸钙，两步反应化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、2CaO+2S+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄
（2）为了SO₂的再利用和防止这种污染，硫酸厂可用氨水吸收SO₂生成亚硫酸铵[（NH₄）₂SO₃]，再用硫酸处理，可回收SO₂并得到化肥硫酸按[（NH₄）₂SO₄]，两步反应的离子方程式为：SO₂+2NH₃．H₂O=2NH₄⁺+SO₃^2-、SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．

11．某实验小组按如表中的装置进行实验，已知电极A、B、C、D分别是Mg、Al、Cu、Ag中的一种，

装置	甲
现象	A不断溶解	A极有气泡产生	B电极质量增加	B、D电极均无明显变化

根据实验现象回答下列问题：
（1）A、D分别为Al、Cu．
（2）乙装置中C电极的电极反应式为2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-．
（3）上述实验证明了“利用金属活动性顺序可直接判断原电池的正负极”，这种做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）

10．氯酸（HClO₃）具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，溶质质量分数大于40%的氯酸溶液加热时会迅速分解，生成的气体产物有O₂和Cl₂，回答下列问题．
（1）某兴趣小组按如图所示的装置，通过实验检验氯酸的分解产物．

①装置A试管液面上可观察到的现象是产生黄绿色气体由此可知氯酸分解的产物中有Cl₂．
②装置B的主要作用是吸收氯气，装置C的作用是干燥气体．
③检验另一种气体产物的操作是将带火星的木条放置在C的出气口，现象是木条复燃．
（2）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO₂气体，写出该反应的离子方程式：2ClO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2ClO₂↑+2H₂O．