8．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
（2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$．
（3）在标准状况下该气体的体积为$\frac{22.4m}{M}$ L．
（4）若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{100m}{m+1000}$%．设溶液的密度为ρ g•cm^-3，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρm}{（m+1000）M}$mol/L．
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

7．根据如图所示装置和操作，回答下列有关问题．
（1）按图I所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．
①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中发生反应的化学方程式是FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是：有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变．
③请说明造成两种操作现象不同的原因（如两种现象相同，此小题不用回答）操作2用生成的氢气排除了装置中的氧气，避免了氢氧化亚铁被氧化．

（2）上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
①用离子方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因SO₃+H₂O=H₂SO₄，H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl 或SO₃+H₂O+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑
③图Ⅱ中丙装置的作用是吸收SO₂．

6．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式为，有关分析正确的是（　　）

	A．	一氯代物共有7种		B．	分子中所有碳原子一定在同一平面
	C．	和 互为同分异构体		D．	1mol柠檬烯与H2反应最多消耗4mol

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO↑+2H2O
	B．	向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全2OH-+Ba2++2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═2H2O+BaSO4↓
	C．	向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3BaSO4↓+2NO↑+H2O
	D．	向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

4．碳酸二甲酯（CH₃OCOOCH₃，简称DMC），是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”．
（1）浙江大学用甲醇、CO、O₂在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC的研究开发．
已知：ⅰCO的标准燃烧热：-283.0kJ•mol^-1，
ⅱ1mol H₂O（l）完全蒸发变成H₂O（g）需吸收44kJ的热量
ⅲ2CH₃OH（g）+CO₂ （g）?CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g）△H=-15.5kJ•mol^-1
则2CH₃OH（g）+CO（g）+1/2O₂（g）?CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（l）△H=-342.5kJ•mol^-1．
该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是因为该反应△H＜0，△S＜0．
（2）甲醇和CO₂可直接合成DMC：2CH₃OH（g）+CO₂ （g）?CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g），但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．
①写出该反应平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）c（C{O}_{2}）}$．
②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是AD（选填编号）．
A．v_正（CH₃OH）=2v_逆（CO₂）       B．CH₃OCOOCH₃与H₂O的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变       D．容器内压强不变
③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH₃OH（g）、适量CO₂和6×10^-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示．计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．

在该温度下，最佳反应时间是10；4～10h内DMC的平均反应速率是7.5×10^-4mol•L^-1•h^-1．
④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数（TON）的影响，请在图2的坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），TON变化的曲线示意图（假设起始温度为T₀℃）．
⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是B．
A．往反应体系中添加催化剂            B．往反应体系中添加吸水剂
C．从反应体系中分离出CO₂           D．扩大容器的体积．

3．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液分别进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
则①溶液中一定存在K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；一定不存在Ba²⁺．
②溶液中n（K⁺）≥0.04mol．

2．固体X只可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，
下列判断正确的是（　　）

	A．	气体甲一定是纯净物
	B．	白色沉淀乙不一定是Al（OH）3
	C．	固体X中一定存在 （NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3
	D．	固体X中一定存在FeCl2、AlCl3

1．某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、H⁺、NO₃^-、OH^-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）向上述溶液中加入BaCl₂溶液，无现象．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是H⁺、Mg²⁺、NO₃^-，一定不能大量存在的离子是Cu²⁺、Fe³⁺、OH^-、SO₄^2-，不能确定是否存在的离子是K⁺，
依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

1．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（　　）

	A．	用漏斗过滤，去除盐水中的CaCO3		B．	用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HCl
	C．	用CCl4萃取碘水中的碘		D．	用升华法除去NaCl中混有的少量碘

20．现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．X没有正价态；Y的氢化物为H₂Y；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24L H₂（标准状况）；W的原子核内没有中子．
（1）X、Y、Z三种元素的名称依次为氟、氧、钠．
（2）用电子式表示Z与X相互结合成的化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型．