8．下列离子方程式的书写，正确的有（　　）个
①将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe²+Cl₂═2Fe³+2Cl^-
②氯气跟水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
③过氧化钠投入水中：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
④氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH$\stackrel{+}{4}$
⑤钠放入水中：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
⑥碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO$\overline{3}$+OH^-═CO₃^2-+H₂O
⑦二氧化硅与浓的氢氧化钠溶液反应：SiO₂+2OH^-═SiO$\stackrel{2-}{3}$+H₂O
⑧漂白液中通入过量CO₂：2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CO$\stackrel{2-}{3}$．

A．

3个

B．

4个

C．

5个

D．

6个

7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②能使酚酞变红的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④某澄清溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Cu²⁺
⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-
⑥pH=12的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

A．

①②

B．

③⑥

C．

②④

D．

③⑤

6．已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质，试回答：（1）写出E的化学式Fe（OH）₂F的化学式Fe（OH）₃；
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ ．颜色变化白色、灰绿、红褐；
（3向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）写出G溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）加KSCN，溶液显红色；
（5）写出B溶液转变成G溶液的方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

5．根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式．
（1）澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O离子方程式Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl离子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
向盐酸溶液中加铁Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑离子方程式Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

4．在反应2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑中C元素化合价升高失去电子，是还原剂，被氧化，发生氧化反应，Cu元素化合价降低得到电子，是氧化剂，被还原，发生还原反应．

3．2molSO₃和3molSO₂其分子数之比为2：3；相同状况下（均为气体）体积之比为2：3；氧原子数之比为1：1．0.2 mol Al₂（SO₄）₃中含有Al³⁺0.4 mol、SO₄^2-0.6 mol．

2．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（　　）

A．

石灰石

B．

Ca（OH）2

C．

CaCO3

D．

CH4

1．实验室需要0.1mol•L^-1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：
（1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为2.0g．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有C（填字母，下同）．
A．容量瓶未干燥就用来配制溶液
B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
（4）如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液得过程示意图，据此回答下列问题：

观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是①④⑤（填操作序号）．
（5）用98%，1.84g/cm的浓硫酸配制250ml，2.0mol/L的稀硫酸需要此浓硫酸的体积是27.2mL．

20．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气对饮用水进行消毒，而建议采用高效“绿色‘消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体、易溶于水，不稳定，呈黄绿色．在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备二氧化氯的流程如图：
（1）二氧化氯中所有原子不是（填“是”“不是”）都满足8电子结构．如图所示，yoga电解法制得的产物中，杂质气体B能是石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C（填序号）．
A．饱和食盐水         B．碱石灰            C．浓硫酸            D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品．下列说法正确的是A、B、C、D（填序号）．
A．二氧化氯克广泛用于工业和饮用水处理
B．二氧化氯的消毒效率比氯气的消毒效率高
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化硫的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用铝酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯．化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．缺点主要是产率低，产品难以分离．还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备二氧化氯，化学方程式为2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的操作（H2C2O4）溶液还原铝酸钠，化学反应方程式为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用．

19．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素．
（1）S在元素周期表的位置是第三周期，第ⅥA族；Cl?的离子结构示意图是；Na₂O₂的电子式．
（2）用“＞”或“＜”填空：

非金属性	离子半径	热稳定性	酸性
N＜Cl	S2-＞Na+	NH3＜H2O	H2SO4 ＞HClO

（3）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（4）气体分子（CN）₂的结构式为N≡C-C≡N，（CN）₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaOCN+H₂O．