18．硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料，三氯化硼 （BCl₃）可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有机合成的催化剂．
查阅资料：
①BCl₃的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃↑+3H₂↑；
③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应；

设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5Cl₂↑．
（2）E装置的作用是冷却和收集三氯化硼．如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
（3）实验中可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H₃BO₃）和白雾，写出该反应的化学方程式：BCl₃+3H₂O=H3BO₃+3HCl↑；
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是①（填序号）．
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯  
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯．

17．下列过程只涉及物理变化的是（　　）

A．

伐薪烧炭

B．

酿酒成醋

C．

滴水成冰

D．

百炼成钢

16．（1）鉴别NaCl溶液和Na₂CO₃溶液的试剂是稀盐酸，离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是稀盐酸，离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热、方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

15．NH₃是一种重要的化工产品，可用于生产尿素[CO（NH₂）₂]、处理烟气等．
Ⅰ．工业上合成尿素的反应：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （g）△H
（1）已知合成尿素的反应分两步进行：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁
NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O （g）△H₂
其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H₁和△H₂由小到大的顺序为△H₁＜△H＜△H₂．
（2）某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO₂和NH₃发生反应：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （g），反应过程中混合气体中NH₃的体积分数如图2所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO₂）＜B点的正反应速率v正（CO₂）． （填“＞”、“＜”或“=”）
②下列能说明该反应达到平衡状态的是bc（填代号）．
a． NH₃、CO₂、H₂O的分子数之比为2：1：1      b．体系的压强保持不变
c．单位时间内消耗1mol CO₂同时生成2mol NH₃  d．2v正（NH₃）=v逆（H₂O）
③对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分（B）的平衡分压p（B）代替该气体的物质的量浓度c（B）．实验测得体系平衡时的压强为 10MPa，列式计算该反应的平衡常数Kp=0.15（提示：写出Kp的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数）．
④L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度．图3表示L一定时，该反应CO₂（g）的平衡转化率随X的变化关系．X代表的物理量为温度．判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：L₁＞L₂；该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强，二氧化碳的转化率大．
Ⅱ．烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放：
（3）图4是一种用NH₃脱除烟气中 NO的原理．该脱硝反应中，氧化剂是NO和O₂ （填化学式）．
（4）利用反应8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O构成原电池，也能消除烟气的排放，同时还能充分利用化学能，装置如图5所示．则电极b为正极；a电极的电极反应式为2NH₃-6e^-+60H^-=N₂+6H₂O．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷与氯气发生取代反应
	B．	乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同
	C．	2-丁烯不存在顺反异构体
	D．	研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希

13．在一定条件，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡状态．
①若A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
②若A、B、C均为气体，且m+n＜p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
③若在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）．则a、b两点的正反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

12．实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如图，回答下列问题：
（1）A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为浓盐酸．
（2）写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水．
（4）装置E的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）装置C的作用是干燥氯气．
（6）装置F中发生反应的化学方程式是2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

11．生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
A．酸性        B．碱性       C．强氧化性        D．还原性
（3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），请说明理由因为亚硫酸钙（CaSO₃）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙．
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2 mol．

10．实验室用共沉淀法制备纳米级Fe₃O₄的流程如下：

该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长．试回答下列问题：
（1）该反应原理的是将一定量的FeCl₃、FeCl₂加入到6mol/L的NaOH溶液中，并调节pH=6时，便可得到黑色的糊状物Fe₃O₄，试用离子方程式可表示为该反应Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O．
（2）反应温度需控制在50℃，其方法是B．
A、酒精灯加热控制其温度为50℃B、用水浴加热，并控制水浴温度为50℃
（3）从黑色糊状物的悬浊液中分离出Fe₃O₄的实验操作是过滤．
（4）如何判断沉淀已经洗涤干净取最后的倾出液，取少量最后的倾出液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变血红色则已洗净（或取少量最后的倾出液于试管中，滴加几滴经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，不产生沉淀则已洗净．）．
（5）确认所得Fe₃O₄达到纳米级的简单实验是做丁达尔效应实验（用一支激光笔照射所得产物，如有一条光亮的通路，证明已达纳米级）．

9．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

编号	a	b	c
A	Na	Na2O	NaOH
B	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3
C	CO2	Na2CO3	NaHCO3
D	Fe	FeCl3	Fe（OH）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D