8．用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ?mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ?mol^-1
（1）反应2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=4△H₁+△H₂+2△H₃（用△H₁、△H₂和△H₃表示）
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c_平衡（CO）=8.0×10^-5 mol?L^-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO₂，可在初始燃料中适量加入碳酸钙．
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO₄，该反应的化学方程式为CaS+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₄；在一定条件下，CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．

7．1774年，英国科学家Franklin在皇家学会上宣读论文时提到：“把4.9cm³油脂滴到水面上，立即使水面平静下来，并迅速蔓延开去，使2000m²水面看起来象玻璃那样光滑”．已知油脂在水面上为单分子层，假设油脂分子的摩尔质量为Mg/mol，每个油脂分子的横截面积为Acm²，取该油脂mg，配成体积为Vml的苯溶液，并将该溶液滴加到水中，当滴入第d滴油脂苯溶液时，油脂的苯溶液在水面上不再扩散，此时油膜表面积为Scm²的．若每滴溶液的体积为aml，则阿伏加德罗常数N_A的表达式为N_A=$\frac{SVM}{a（d-1）mA}$ mol^-1，根据你对本实验的理解，为什么将油脂溶解分子小，油膜薄．不稀溶，膜面阔．

6．在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体11.2L，质量为18.8g，则混合气体中 n（CO）：n（CO₂）=2：3；CO的物质的量分数为40%；CO₂的质量分数为70.2%；混合气体的密度为1.68g/L．

5．80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄?2NO₂，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为0.0020　mol•L^-1•s^-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8mol•L^-1；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）D
A．增大N₂O₄的起始浓度　 　      B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂　　　 　　　　D．升高温度．

4．设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
	B．	在标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水转移的电子数目的为NA
	C．	1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
	D．	常温下，pH=7的NaCl溶液中含有的OH-数目为10-7NA

3．化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
	B．	新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染
	C．	氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难
	D．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

2．设N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中错误的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L由H2和O2组成的混合气体，所含分子总数为NA
	B．	1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2NA
	C．	常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为NA
	D．	1L1 mol．L-l FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA

1．经测量a滴水的体积为bmL，则1滴水中所含的分子数为（　　）

	A．	a×b×18×6.02×1023		B．	$\frac{18b}{a}$×6.02×1023
	C．	$\frac{18a}{b}$×6.02×1023		D．	$\frac{b}{18a}$×6.02×1023

20．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）

	A．	原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
	B．	弱电解质的相对强弱--电离常数的大小
	C．	分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
	D．	物质内部储存的能量--化学反应的热效应

19．赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S．赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂．氧化剂是Cu₂S、Cu₂O，还原剂是Cu₂S每生成19.2g Cu，反应中转移电子数0.3N_A．