18．淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入碘水，现象是不显蓝色．淀粉的最终水解产物是葡萄糖，蛋白质的最终水解产物是氨基酸．

17．已知：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物质的量和和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应过程中的氧化产物均为SO3
	B．	a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol
	C．	0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
	D．	当溶液中I?与I2的物质的量之比为1：1时，加入的NaIO3为1.2 mol

16．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）

	A．	用Br2的CCl4溶液鉴别CH2=CH2和HC≡CH
	B．	用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和MgCl2溶液
	C．	用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
	D．	用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液

15．现有分子式为C_nH₈O₂X₂的物质M，可发生如图所示转化：

已知：
①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3：1?
②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：

请回答下列问题：（1）n值为9，M中官能团名称为酯基、Br．
（2）①?③的反应类型：①水解或取代反应，③加成．
（3）写出M?E?G的结构简式；M：；E：；G：CH₂=CHCHO．
（4）写出下列反应的化学方程式：A→D：．
（5）符合下列条件的E的同分异构体有13种，
写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为（写一种）．
①能发生水解反应       ②能发生银镜反应      ③遇FeCl₃溶液显紫色．

14．钾．钠合金（含50%～80%钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（　　）

A．

熔点260.7K

B．

具有很高的比热

C．

可作冷却剂

D．

能跟水剧烈反应

13．可用作磁性材料的物质是（　　）

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

Fe3O4

D．

FeS

12．黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16O₂若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是bc（填代号）．
a．高空排放                                  b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃                   d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂通过改变反应途径，Fe³⁺．Fe²⁺ 均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程．2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．S₂O₈^2-+2Fe²⁺=SO₄^2-+2Fe³⁺．（不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃．FeO．SiO₂．Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．
方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤．干燥．煅烧得Fe₂O₃．
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al³⁺的离子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe₂O₃．
提供的试剂：稀盐酸．稀硫酸．KSCN溶液．KMnO₄溶液．NaOH溶液．碘水
所选试剂为稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液．
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色．

11．用含有A1₂0₃．SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备A1₂（SO₄）₃•18H₂O．工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤：
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩．结晶．分离，得到产品．
（1）H₂S0₄溶解A1₂0₃的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（2）KMnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：
 1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L^-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe²⁺和Al³⁺不能形成沉淀，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，可使铁完全沉淀
（4）己知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnS0₄的目的是除去过量的MnO₄^-．

10．有甲．乙两位学生分别利用如图A，B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，
（1）A装置中，正极是铁极，负极是铝极，B装置中，正极是铝极，负极是镁极，
（2）写出A装置中正极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑；A装置中负极的电极反应式：Al-3e^-=Al³⁺；A装置中总反应的反应方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（3）写出B装置中正极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑；B装置中负极的电极反应式：Mg-2e^-=Mg²⁺；B装置中总反应的反应方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（4）由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺序是：Mg＞Al＞Fe．

9．如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图
（有关反应条件及生成的水已略去），已知：A．B．C．D为四种非金属单质，其中B．C．D在常温常压下是气体；反应①②是化工生产中的重要反应；化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥，化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH反应而制得，J由两种元素组成，其相对分子质量为32．按要求填空：
（1）A元素在周期表中的位置是：第三周期，第ⅥA族；
（2）J的化学式N₂H₄；
（3）写出L溶液与化合物E反应的离子方程式：ClO^-+SO₂+2OH^-═Cl^-+SO₄^2-+H₂O或ClO^-+SO₂+H₂O═Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；
（4）将F水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液，在此溶液中只含有四种离子，按四种离子浓度从大到小顺序把它们可能的一种关系表示出来．

	溶液酸碱性	离子浓度大小顺序
1	酸性
2	中性
3	碱性