8．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{放电}^{充电}$Na₂S₄+3NaBr．下列关于此电池说法正确的是（　　）

	A．	充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.2mol电子
	B．	放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
	C．	电池放电时，负极反应为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
	D．	充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

7．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　）

	A．	电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
	B．	负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
	C．	该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
	D．	该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

6．下列有关物质检验的说法中，错误的是（　　）

	A．	根据碳酸盐与盐酸反应能放出二氧化碳气体，确定某矿石中是否含碳酸盐
	B．	根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维
	C．	根据加入氯化钡溶液的方法来检验溶液中是否含有硫酸根离子
	D．	根据氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以用于铵根离子的检验

5．钙元素对人类的生产、生活具有重要意义．
（1）儿童缺钙可能会导致佝偻病（填“贫血”或“佝偻病”）．
（2）次氯酸钙[Ca（ClO）₂]是重要的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价是+1．
（3）氧化钙能与水反应，化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂，该反应可用于制取熟石灰（加热食品、吸收水分）．

4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH+3S═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．在此反应中硫表现出的性质是（　　）

	A．	氧化性		B．	还原性
	C．	既无氧化性又无还原性		D．	既有氧化性又有还原性

3．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中（　　）

	A．	Na2CO3放出的CO2多		B．	NaHCO3放出的CO2多
	C．	Na2CO3放出CO2的速率快		D．	NaHCO3放出CO2的速率快

2．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	铁跟盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
	C．	碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

1．纯水在95℃和25℃时的pH（　　）

A．

前者大

B．

后者大

C．

相等

D．

无法确定

20．在下列化学方程式中，不能够用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓表示的是（　　）

	A．	BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl		B．	BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
	C．	Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3		D．	Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

19．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断试样的pH约为4．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
则C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
A．Ca（OH）₂   B．Na₂CO₃  C．CaCl₂D．NaHSO₃
（3）汽车尾气中有NO_x和CO的生成：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0
ⅰ．若1L空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10^-6．
ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
A混合气体的密度不再变化
B混合气体的平均分子量不在变化
C N₂、O₂、NO的物质的量之比为1：1：2
D氧气的百分含量不在变化
ⅲ．若升高温度，则平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率变大（填“变大”或“变小”或“不变”）．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）？
（4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．