18．一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）．下列说法正确的是（　　）

容器	温度/K	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol	平衡常数
		CO2	H2S	H2O
Ⅰ	607	0.1	0.15	0.05	-
Ⅱ	607	0.2	0.3	-
Ⅲ	627	0.1	0.15	-	6×10-2

	A．	该反应为吸热反应
	B．	607K时，该反应的平衡常数为0.50
	C．	容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol．L-1
	D．	容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

17．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不
正确的是（　　）

选项	X溶液	固体Y	Z溶液	现象
A	稀硫酸	亚硫酸氢钠	品红试剂	品红褪色
B	浓氨水	CaO	紫色石蕊试液	溶液变红
C	盐酸	石灰石	硅酸钠溶液	出现白色沉淀
D	双氧水	MnO2	氢硫酸溶液	产生浑浊

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．H_z0与D₂0的pKw （pKw=-lgKw）与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	D20的电离过程为吸热过程		B．	25℃时，纯D20的pH等于7
	C．	25℃时，pH=7的液体一定是纯H20		D．	常温下，向Dz0中加入DCI，pKw变大

15．K₂Cr₂O₇+14HCl （浓）═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．KMnO₄和一般浓度的盐酸即可反应，K₂Cr₂O₇需和较浓盐酸（＞6mol/L）反应，MnO₂需和浓盐酸（＞8mol/L）反应．根据以上信息，下列结论中不正确的是（　　）

	A．	上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
	B．	生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA
	C．	盐酸浓度越大，Cl-的还原性越强
	D．	氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

14．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（　　）

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

	A．	酸性的相对强弱：HClO＞HCO3-
	B．	由水电离产生的c（H+）：①=②
	C．	溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
	D．	在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

13．以下物理量只与温度有关的是（　　）

	A．	合成氨工业中，氢气的转化率		B．	醋酸钠的水解程度
	C．	水的离子积		D．	氢气的溶解度

12．下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是（　　）

	A．	分子式为SiO2		B．	熔化时共价键断裂
	C．	属于酸性氧化物		D．	1mol SiO2中含有4 mol Si-O键

11．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO₂，ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）

温度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO₂+H⁺+e^-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO₂+Zn+2H⁺=2MnOOH+Zn²⁺．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl₂和NH₄Cl，二者可通过
加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO₂、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的MnO₂，最简便的方法是空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
（4）用废电池的锌皮制备ZnSO₄•7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，铁变为Fe³⁺，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn²⁺浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H₂O₂后果是Zn²⁺和Fe²⁺分离不开，原因是Zn（OH）₂、Fe（OH）₂的Ksp相近．

10．下列对于Na₂O、Na₂O₂的比较正确的一项是（　　）

	A．	Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
	B．	Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体
	C．	Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
	D．	Na2O2与水反应时，1mol Na2O2转移2 mol电子

9．在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向．如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3-5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的$\frac{1}{25}$和$\frac{1}{10}$．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：下列有关该钒电池的说法不正确的是（　　）

	A．	充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应
	B．	放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
	C．	该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高
	D．	充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol