8．（1）工业合成氨与制备HNO₃一般可连续生产，其流程如图1：

①写出工业合成氨的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，上述尾气中的NO₂一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
（2）某兴趣小组采用图2装置制取并探究SO₂气体的性质．

①下列实验方案适用于上图所示装置制取所需SO₂的是B（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H₂SO₄
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好．
③若要证明c中生成的气体是SO₂，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO₂．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图3装置，其中合理的是AD（填序号）．

7．氮元素能形成多种多样的化合物．请回答：
（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为6.67L•mol^-1（精确到0.01）；
②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是A．
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的颜色不再变化
C．混合气体的气体压强保持不变
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol、n（N₂O₄）=1.2mol，则此时v_逆＜v_正（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常温条件下，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）．
①a点溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②b点溶液中发生水解反应的离子是NH₄⁺；
③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

6．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有12个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是CrO₂．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键     B．极性键      C．金属键
D．配位键     E．氢键        F．非极性键．

5．已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

	A．	CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
	B．	由上述原理可推知H2的燃烧热为241.9 kJ/mol
	C．	反应②中的能量变化可用图表示：
	D．	CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

4．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法正确的是（　　）

	A．	Fe（OH）3易溶于水形成胶体
	B．	CuSO4溶液可观察到丁达尔现象
	C．	Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象
	D．	胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000 nm之间

3．若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化I^-而又不氧化Fe²⁺，可加入的试剂是（　　）

A．

Cl2

B．

KMnO4

C．

HCl

D．

FeCl3

2．可以证明酒精中含有水的物质是（　　）

A．

钠

B．

生石灰

C．

无水硫酸铜

D．

电石

1．Ⅰ．新型材料纳米级Fe粉与普通的还原性能铁粉有很大的差异，纳米级Fe粉表面积大、具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图1：
（1）生成纳米级Fe的化学方程式为FeCl₂+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）纳米级Fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是纳米级Fe粉与气体接触面大，反应速率快．
（3）FeCl₂•nH₂O固体加热脱水通常要通入干燥的HCl气流，理由是HCl抑制FeCl₂水解，且通入的HCl气体可带走水蒸气．
Ⅱ．查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe₃O₄．
甲同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的实验：
（4）该装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是Fe+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H₂；
乙同学用如图3所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物：
（5）装置C的作用是制取水蒸气．
（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了如表实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO．丙同学认为该结论不正确，他的理由是2Fe³⁺+Fe=3 Fe²⁺用离子方程式表示）．
（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥
器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，消耗FeCl₃
的0.08mol．丁同学实验的固体产物为Fe₃O₄．

20．新能源开发中的燃料电池是低碳研究的重要领域．
（一）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，现以C_xH_yO_z表示燃料电池中的有机反应物，O₂为正极反应物，40%的KOH溶液为电解质溶液，请写出燃料电池的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．若C_xH_yO_z为二甲醚，电池总反应为：CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是CD．
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．溶液中的质子通过交换膜由b极移向a极
D．电池工作时，1mol二甲醚被氧化时有6mol电子转移
（二）1991年，我国首创以铝-空气-海水为能源的新型电池．该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，最后产物为氢氧化铝，则该电池的总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃．
为了得到纯净的铝电极，某化学小组对某铝合金（含有镁、铜、硅）中铝的含量进行了测定，设计如下检验：
（1）取样品ag，称取时使用的仪器名称为托盘天平．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有Mg²⁺、Al³⁺离子，滤渣中含有铜和硅，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中通入足量CO₂，将得到氢氧化铝沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg．计算该样品中铝的质量分数$\frac{9b}{17a}$×100%．

19．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠的化学式是NaHCO₃，俗称小苏打，其水溶液显碱性．（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=H₂O+CO₂↑+NaCl．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去Na₂CO₃中混有的少量NaHCO₃的方法是加热，反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O．