18．在一定温度下，反应$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$X₂（g）?HX（g）的平衡常数为10．若将2.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）

A．

5%

B．

25%

C．

17%

D．

33%

17．有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺，NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如图所示．根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有Fe³⁺；
（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；NaOH溶液的浓度为$\frac{10}{d-c}$mol•L^-1（用字母c、d表示）；
（3）原溶液确定含有Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，其物质的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（H⁺）为1：1：1；
（4）原溶液中NO₃^-的浓度为c（NO₃^-），则c（NO₃^-）的取值范围为c（NO₃^-）≥0.3mol•L^-1．

16．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L^-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol•L-1氯化钠溶液		B．	75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液
	C．	150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液		D．	50mL 1mol•L-1氯化镁溶液

15．据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3）和H₂O₂作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电池放电时Na+从b极区移向a极区
	B．	电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
	C．	每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol
	D．	该电池的正极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

14．过氧化钠与铝粉混合物18.3g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）．
（1）写出铝粉参加反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）收集到的气体成分是氧气、氢气，体积比是2：3．反应后溶液中NaAlO₂的物质的量浓度是（设溶液体积不变）1mol/L．

13．如图表示A--E 五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物．
（1）写出③、⑧的化学方程式：③2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；  ⑧2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（2）写出反应④的离子方程式：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．

12．向含有1molFeCl₂的溶液中通入0.2molCl₂，再加入含0.1molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺恰好全部被氧化为Fe³⁺，并使X₂O₇^2-还原为X³⁺，则n值为（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

6

11．过氧化钠可与CO₂作用，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．当0.2mol Na₂O₂完全作用后，Na₂CO₃的质量为（　　）

A．

21.2g

B．

21.6g

C．

22.0g

D．

22.4g

10．某化学研究性学习小组拟利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备．供选择的药品：4.8gSn、浓HCl、稀HCl、浓H₂SO₄、MnO₂、KMnO₄、无水CaCl₂、碱石灰．
仪器装置：

已知四氯化锡具有强的吸水性，水解生成锡的氧化物．SnCl₄和Sn的部分数据如下：

	密度/（g•cm-3）	熔点/℃	沸点/℃
四氯化锡	2.2	-33	114
金属锡	5.77	231

请回答下列相关问题：
（1）实验时装置的正确连接顺序为AD→C→B→G→E→F
（2）仪器G的名称是冷凝管实验时，冷却水的流向是从Q进入（填符号）
（3）A中反应的离子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（4）F中盛装的化学试剂是碱石灰；；作用是防止空气中的水分进入装置E中、吸收多余的Cl₂防止污染．写出SnCl₄水解的化学方程式SnCl₄+4H₂O=Sn（OH）₄+4HCl
（5）实验完毕后，E装置质量增加9.4g，SnCl₄的产率是90%．

9．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大．元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^-半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．
请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族
（2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是N（填元素符号）
（3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有c （填序号）
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式；B的水溶液不呈中性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
（5）液态A类似X₂Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-
（6）若使A按下列途径完全转化为F：

①F的化学式为HNO₃；
②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为1：2．