8．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl₂）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C₃H₈+26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．

7．硝酸铝是重要的化工原料．
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有B．
A．可燃性        B．氧化性         C．还原性
（2）用Al作电极电解H₂SO₄溶液制取Al₂（SO₄）₃，电解反应的离子方程式为2Al+6H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al³⁺+3H₂↑．
（3）查资料得知当Al₂（SO₄）₃溶液pH＞3时铝元素有多种存在形态，如Al³⁺、[Al（OH）]²⁺、[Al（OH）₂]⁺等．写出[Al（OH）]²⁺转化为[Al（OH）₂]⁺的离子方程式[Al（OH）]²⁺+H₂O[Al（OH）₂]⁺+H⁺．
（4）铜及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题：
1）用新制Cu（OH）₂与葡萄糖反应可制备Cu₂O，该反应中葡萄糖是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
2）用H₂O₂、H₂SO₄混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
3）用NH₄NO₃氧化海绵铜（含Cu的CuO）生产CuCl的部分流程如下：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，当0.5mol NH₄NO₃参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
②步骤Ⅱ中物质X可选用ad（填字母），该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．
a．Cu    b．Cl₂    c．H₂O₂   d．（NH₄）₂SO₃．

6．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

5．根据物质性质完成下列题型．
（Ⅰ） A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
（1）若A是黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等．
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出单质A与碱反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：Si+2NaOH+2H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．
（Ⅱ）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺；
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC．
A．Mg²⁺      B．Fe²⁺      C．Al³⁺       D．Cu²⁺
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是过滤．
②请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

4．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

实验一　焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
（1）a仪器名称分液漏斗，装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，操作过程中所需的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
实验二　焦亚硫酸钠的性质
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO．
（4）证明NaHSO₃溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH          b．加入Ba（OH）₂溶液            c．加入盐酸
d．加入品红溶液           e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验操作是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体已被氧化．
实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：
[葡萄酒样品100.00mL]$\stackrel{盐酸、蒸馏}{→}$[馏分]$\stackrel{一定条件下，通入淀粉溶液}{→}$[溶液]$\stackrel{0.01000molL标准12溶液滴定}{→}$溶液出现蓝色且30s内不褪色
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.16g•L^-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”“不变”）．

3．下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
	B．	“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）??N2O4（g）△H＜0                                                  （红棕色）  （无色）
	C．	铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++2NO↑+4H2O
	D．	向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-

2．请按指定要求完成下列问题．
（1）在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反应中，3mol的BrF₃参加反应时，被水所还原的BrF₃的物质的量是$\frac{4}{3}$mol
（2）已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
②若生成0.2mol AsH₃，则转移的电子数为1.2N_A．
（3）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO₂有下列两种方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO₂气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为73：34．

1．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）．
（1）铁粉中混有铝粉2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（2）Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-
（3）FeCl₂溶液中混有CuCl₂Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺
（4）FeCl₃溶液中混有FeCl₂2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

20．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO₂），充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C₆）中，以LiC₆表示．电池反应为CoO₂+LiC₆$?_{充电}^{放电}$LiCoO₂+C₆，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，电池的负极反应为LiC6-e-═Li++C6
	B．	充电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-═LiCoO2
	C．	羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
	D．	锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

19．根据如图，下列判断中正确的是（　　）

	A．	向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀生成
	B．	烧杯b中发生反应为Zn+2e-=Zn2+
	C．	电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
	D．	烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低