18．某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为（　　）

A．

△H＞0

B．

△H＜0

C．

△H=0

D．

无法判断

17．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等．如表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）

选项	A	B	C	D
a	NaOH	Al	Fe	Cu
b	Na	Al2O3	FeCl3	CuSO4
c	NaCl	Al（OH）3	FeCl2	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-10，下列叙述正确的是（　　）

	A．	溶液中水电离出的c（H+）=10-10 mol•L-1
	B．	溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol•L-1
	C．	与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动
	D．	上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大

15．下列关于电解质说法正确的是（　　）

	A．	在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质
	B．	电解质在通电时发生电离
	C．	熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
	D．	NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

14．下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
	B．	强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
	C．	易溶于水的电解质一定是强电解质
	D．	同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同

13．已知乙烯气相直接水合反应：C₂H₄ （g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g）△H=-45.5kJ•mol^-1
（1）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C₂H₄的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线如图1．结合曲线，归纳C₂H₄平衡转化率随温度、压强变化的规律：
（a）其他条件相同，温度升高，C₂H₄的平衡转化率降低；（b）其他条件相同，增大压强，C₂H₄的平衡转化率增大；
（2）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有B．
A．增大乙烯的浓度B．分离出乙醇C．加催化剂
（3）图2是以甲醇为燃料的新型固体氧化物（固体电解质传导O^2-）燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
①B极的电极反应式为CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O．
②若用该燃料电池做电源，给某铁质水管上镀锌，
当A极消耗标况下1.12L O₂，水管增重的质量是6.5克．
（可能用到的相对原子质量：Fe-56    Zn-65 ）

12．电镀含铬废水的处理方法较多．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如图流程处理：

已知：（1）Cr（OH）₃与Al（OH）₃性质相似，为两性氢氧化物；Cr（OH）₃→NaCrO₂→Na₂CrO₄→Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答：
（1）操作Ⅰ的名称过滤，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu（OH）₂、Fe（OH）₃ （写化学式），试剂乙的名称氨水．
（3）加入试剂甲的目的将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr₂O₇^2-的废水：
①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极不能（填“能”或“不能”），理由因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态．

11．氮氧化物和SO₂是造成雾霾天气的主要原因之一．
（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+13l.3kJ•mol^-1．
②除去烟气中的SO₂，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）．
a．NaOH    b．Na₂CO₃    c．CaCl₂   d．NaHSO₃
（2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+183kJ•mol^-1．
若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8.0×10^-4mol．该温度下的平衡常数K=4×10^-6（科学计数法表示，保留两位有效数字）．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量
增大的原因：该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，因此单位时间内NO排放量增大．
（3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①写出该反应的离子方程式SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应．
③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．
若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H⁺）、c（OH^-）待测]如表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断该待测试液酸碱性为酸性．（填“酸性”、“中性”、“碱性”或“不确定”）

10．草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄•xH₂O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H₂C₂O₄•xH₂O  CO+CO₂+（x+1）H₂O．下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．
（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是试管口应向下倾斜，C装置中盛放的试剂是浓硫酸 （填化学式），E装置的作用是安全瓶（或防倒吸）．
（2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．这4步操作由先到后的顺序为①③④②（填序号）．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是验纯．

（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．
实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．
②x=1.5．
（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质

试管	0.01mol/L KMnO4	0.1mol/L H2C2O4	0.1mol/L H2SO4	MnSO4固体
甲	4mL	x mL	1mL	无
乙	y mL	2mL	1mL	有

则x=2，y=4．能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是加入MnSO₄固体的试管中溶液褪色速率比未加的快．

9．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO₂和NOx．
（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
CH₄（g）+2NO₂ （g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
则△H₃=-867kJ•mol^-1，如果三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，则K₃=K₃=（K₁•K₂）^1/2（用K₁、K₂表示） 
（2）实验室可用NaOH溶液吸收SO₂，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol•L^-1NaOH溶液通入
SO₂过程中的pH变化曲线如图所示．ab段发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．