8．现用质量分数为98%、密度为1.8g•mL^-1的浓H₂SO₄来配制250mL 0.40mol•L^-1稀硫酸
（1）求质量分数为98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度
（2）计算配制250mL 0.40mol•L^-1稀硫酸所需要浓硫酸的体积．

7．反应H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0，达平衡后，其他条件不变，温度从773K突变到573K时，化学平衡常数K与$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$的关系和平衡移动的方向都正确的是（　　）

	A．	K＞$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向正反应方向移动
	B．	K＞$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向逆反应方向移动
	C．	K＜$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向正反应方向移动
	D．	K＜$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向逆反应方向移动

6．反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，达平衡后，将反应体系的温度升高，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	逆反应速率增大更大，平衡向逆反应方向移动
	B．	正反应速率增大更大，平衡向正反应方向移动
	C．	正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
	D．	正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

5．反应 2X（g）+Y（g）?2Z（g），在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量（n_Z）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	T1＜T2，P1＜P2，△H＜0		B．	T1＜T2，P1＞P2，△H＞0
	C．	T1＞T2，P1＞P2，△H＜0		D．	T1＞T2，P1＜P2，△H＞0

4．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数．
[方案一]称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）图1仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是坩埚、泥三角（填名称）．
（2）实验中需加热至恒重的目的是：保证NaHCO₃分解完全．
（3）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．（已知：Ba²⁺+OH^-+HCO${\;}_{2}^{-}$═BaCO₃↓+H₂O）
（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）₂溶液，观察是否有白色沉淀生成．
（3）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤沉淀的滤液于试管中，滴加一滴Na₂SO₄溶液，观察是否有白色沉淀生成．
[方案三]按如图2所示装置进行实验：
（1）B装置内所盛试剂是浓H₂SO₄；D装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置；
分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为29.6%．
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置．

3．将0.2mol•L^-1HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的（　　）

	A．	c（HA）＜c（A-）		B．	c（Na+）=c（A-）+c（HA）
	C．	c（HA）-c（A-）=c（OH-）		D．	c（HA）+c（A-）=0.1mol/L

2．下列离子方程式的表达正确的是（　　）

	A．	金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	B．	NaHCO3溶液与硫酸氢钠溶液混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	C．	过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
	D．	Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

1．有镁、铝和铁的混合物6.7g，与足量烧碱溶液共热后，在标准状况下产生3.36L氢气，将剩余溶液过滤后，残渣与足量稀硫酸反应，在标准状况下又产生2.24L氢气．求混合物中各物质的物质的量分数．

20．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．下列说法中正确的是（　　）

元素	甲	乙	丙	丁
化合价	-2	-3	-4	-3

	A．	含氧酸的酸性：乙＜丁		B．	元素非金属性：甲＜乙
	C．	丙所形成的单质可能互为同位素		D．	氢化物的沸点：甲＞丁

19．用0.10mol•L^-1的盐酸滴定0.10mol•L^-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（　　）

	A．	c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）		B．	c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）		D．	c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）