18．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
	B．	8%H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
	C．	含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
	D．	C（OH-）=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

17．A、B、C、D、E为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在C中充分燃烧能生成其最高价化合物BC₂．D⁺与C^2-具有相同的电子数．A在E中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，写出一种工业制备单质E方法的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+C1₂↑（或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑）．
（2）这五种元素两两之间能形成多种化合物，请写出A₂C和DA相互反应的化学方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高
	B．	C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物
	C．	HF分子间存在着氢键，所以HF比HCl稳定
	D．	由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体

15．某离子反应中涉及H₂O、ClO^?、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒．其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	该反应的还原剂是Cl-
	B．	消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
	C．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
	D．	反应后溶液的酸性明显增强

14．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出mg NaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积．上述步骤中的a、b、c分别指（　　）

	A．	量筒、酸式滴定管、水		B．	容量瓶、碱式滴定管、苯
	C．	量筒、碱式滴定管、水		D．	容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

13．下列反应中，HCl只作还原剂的是（　　）

	A．	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑		B．	O2+4HCl═2Cl2+2H2O
	C．	MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O		D．	2HCl═Cl2+H2

12．如表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳的试剂和分离装置将杂
质除去，将对应的编号填入表中．
试剂：a水，b氢氧化钠溶液，c 溴水，d 酸性高
锰酸钾溶液，e生石灰．分离装置：A分液装置，B过滤装置，C蒸馏装置，D洗气装置．

	需加入的试剂	分离装置
乙烷（乙烯）	c	D
溴苯（液溴）	b	A
苯（苯酚）	b	A
乙醇（水）	e	C

11．下列关于有机物的分析正确的是（　　）

	A．	间二甲苯的二氯代物有5种
	B．	二氯甲烷有2种同分异构体
	C．	丙烯分子中所有的原子有可能在同一平面上
	D．	用-C4H9取代苯环上的1个氢原子，最多可得4种同分异构体

10．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（　　）

	A．	Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体
	B．	检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
	C．	将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生
	D．	制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

9．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖类代谢的中间体．可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得．A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．

试回答下列问题：
（1）写出下列有机物的结构简式：
BCH₃CH（OH）COOCH₂CH₃，DD为CH₃COOCH（CH₃）C．
（2）写出下列化学反应方程式以及反应所属类型：
A→E的化学方程式：；反应类型：消去反应；
A→F的化学方程式：；反应类型：酯化反应或取代反应．