8．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液下列正确的操作顺序是（　　）

A．

①④②⑤③

B．

⑤②①④③

C．

②⑤④①③

D．

④①②⑤③

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
	B．	同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
	C．	1molO2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
	D．	由0.2g H2和8.8g CO2、5.6g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍

6．回答下列问题
（1）有机物的命名及化学用语非常重要．
①的系统命名为2，4-二甲基-3-乙基乙烷．
②甲基的结构简式为-CH₃．写出乙醇的结构式 乙烯的电子式
③福尔马林中溶质的名称叫甲醛．任写一种与乙酸互为同分异构体的结构简式HCOOCH₃．
对二甲基环己烷核磁共振氢谱显示有3组峰．
（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也受到所连基团的影响．
①比较沸点：乙醇＜乙二醇（填“＞”“＜”或“﹦”）
②比较水溶性：＜
③比较酸性：＞CH₃COOH（提示：类比酚和醇的酸性）

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
	B．	向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小
	C．	向氯水中加入CaCO3可使溶液中c（HClO）增大
	D．	室温下，将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不变

4．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1
	B．	向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
	C．	将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3
	D．	该溶液中由水电离出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
	B．	伴有能量变化的变化都是化学变化
	C．	在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
	D．	在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

2．苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．

制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：
步骤1：将20mL浓H₂SO₄与40mL冰醋酸在如图装置的烧杯中控制在5℃以下混合．
步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色． 
步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h． 
步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥 
（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为防止液体溅出，减少冰醋酸的挥发． 
（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不断搅拌．
（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是加水会使苯甲酸苯酯水解，降低产率（或导致温度过高等）．
（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为布氏漏斗．
（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是在浓硫酸作用下反应物碳化的结果；除去该固体操作为抽滤．

1．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
（1）传统工业上利用氨气合成尿素 
①以CO₂与NH₃为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H═-159.47 kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H═+72.49 kJ•mol^-1 
反应2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H═-86.98kJ•mol^-1． 
②液氨可以发生电离：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺，COCl₂和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl₂+4NH₃=CO（NH₂）₂+2NH₄Cl． 
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH₃作储氢材料 
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H═+92.4 kJ•mol^-1
①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）． 
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示． 在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高． 
（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH₃表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH₃，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N₂． 
①写出电解时A极的电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑． 
②写出第二步反应的化学方程式：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．

20．葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂． 
（1）1.90g Na₂S₂O₅最多能还原224mLO₂（标准状况）． 
（2）0.5mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示． 
写出Na₂S₂O₅溶解于水的化学方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃；当溶液pH小于1后，溶液中H₂SO₃的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化． 
已知：KK_sp[BaSO₄]=1×10^-10，KK_sp[BaSO₃]=5×10^-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤1×10^-5mol•L^-1]，此时溶液中c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1． 
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L^-1标准I₂溶液滴定至终点，消耗标准I₂溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I₂溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L^-1，以SO₂计算，请给出计算过程．）

19．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
	B．	验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol•L-1醋酸或醋酸钠溶液的pH
	C．	探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol•L-1KI溶液中加入0.1 mol•L-1 FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象
	D．	检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象