8．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（　　）

A．

铁

B．

碳

C．

铜

D．

铝

7．已知CO和CO₂的混合气体18g，体积为11.2L（标准状况）．试回答：
（1）混合气体的平均摩尔质量是多少？；
（2）CO₂和CO的物质的量之比为多少？

6．（1）同温同压下，等体积NO和NO₂的物质的量之比1：1，密度比15：23
（2）某气体其密度是同温同压下氢气密度的15倍，该物质的相对分子质量是，30
（3）同温同体积下，1mol氧气和3mol二氧化碳的压强之比1：3
（4）配制100ml 0.5mol/L硫酸溶液，需要2mol/L的硫酸溶液体积为25mL
（5）在VL  Al₂（SO₄）₃中含Al³⁺m g，则溶液中SO₄^2- 的物质的量浓度为$\frac{m}{18V}$mol/L
（6）用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml，所需浓H₂SO₄的体积为13.6mL；
（7）将标准状况下的VL HCl（气）溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为ρg/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L．

5．下列关于胶体的叙述中不正确的是（　　）

	A．	淀粉胶体加入电解质可发生聚沉现象
	B．	向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀
	C．	可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
	D．	胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
	B．	FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带正电
	C．	江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关
	D．	胶体的分散质不能通过滤纸

3．已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe （OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如下：

（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，MgCO₃+2OH^-=Mg（OH ）₂↓+CO₃^2-；
（2）向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.125×10²¹；
（3）“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2-外，还含有Cl^-、SO₄^2-等离子．
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），并说明理由若“母液”循环使用，则溶液c（Cl^-）和c（SO₄^2-）增大，最后所得产物Na₂CO₃中混有杂质；
（5）已知：Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ•mol^-1
写出Na₂CO₃•H₂O脱水反应的热化学方程式Na₂CO₃•H₂O（S）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ/mol．

2．盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：

已知：
回答下列问题：
（1）B的官能团名称为硝基，D的分子式为C₁₀H₁₂ONCl；
（2）反应①的化学方程式为，反应类型为取代反应或硝化反应；
（3）上述流程中，反应类型与①相同的还有③④（填反应序号）；反应④除了生成E外，另一种产物的化学式为HCl．
（4）写出ClCH₂COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式ClCH₂COCl+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂COONa+2NaCl+H₂O
已知：

（5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有5种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6：2：2：1的是（写结构简式）．

1．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式3d⁸4s²，它位于周期表d区．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp²；1mol C₆₀分子中σ键的数目为90N_A个．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．
①第一电离能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO₂分子的空间构型为V形．
（4）三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应的化学方程式为3F₂+4NH₃  Cu  NF₃+3NH₄F，该反应中NH₃的沸点＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH₄F固体属于离子晶体．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是F的电负性大于N，NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键；．图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{256×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$ mol^-1（用含a、ρ的代数式表示）．

20．阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用，是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄．近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水杨酸（）．
实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH₃CO）₂O]为主要原料合成乙酰水杨酸．
【反应原理及部分装置】

【实验流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水．
回答下列问题：
（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法水浴加热．
（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是过滤速度快、得到的产品较干燥．
（3）粗产品提纯：
①分批用少量饱和NaHCO₃溶液溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；判断该过程结束的现象是没有气体（CO₂）产生．
②加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤、干燥、称重、计算产率．
③纯度检验：取少许产品加入盛有2mL水的试管中，加入1～2滴FeCl₃溶液，溶液呈浅紫色，可能的原因是产品中仍然可能含有水杨酸．
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；
Ⅱ．将样品研碎，溶于V₁ mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V₂mL．
已知 乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：

则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

19．钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等】，
 某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的．在生产BaCO₃同时，充分利用钡泥来制取Ba（NO₃）₂晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：

已知：①Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7
②Ba（NO₃）₂在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
③Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10   Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na₂CO₃溶液中充分搅拌、过滤、洗涤．用离子方程式说明该提纯的原理BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
（2）上述流程中Ba（FeO₂）₂与HNO₃溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（3）结合本厂生产实际X试剂应选下列中的B．
A．BaCl₂        B．BaCO₃ C．Ba（NO₃）₂       D．Ba（OH）₂
（4）废渣2为Fe（OH）₃．
（5）操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶．
（6）过滤Ⅲ后的母液应循环到容器c中（选填a、b、c）
（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为$\frac{261m}{233w}$×100%．