18．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是D；
A．铝合金         B．青铜        C．镁合金         D．钢铁
（2）F的化学式为SO₂；
（3）K与氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
（4）A与B生成C和D的反应是Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A1₂O₃+2Fe（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；
（5）D与L反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

17．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO₂共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷．某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验．
Ⅰ．实验仪器及药品：
a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等
b．实验药品：KMnO₄晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO₄溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO₃溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸．
Ⅱ．实验方法及图示：
①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO₄溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO₃溶液．
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO₄溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO₄晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿．并观察实验现象．
（1）该反应实验原理：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；
（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为橙色，其离子反应方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO₄溶液呈红色，其离子反应方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈蓝色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为先变红后褪色，干燥的石蕊试纸的变化为无变化．

16．黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂．下列处理方案合理的是bc（填代号）．
a．高空排放                   b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃         d．用浓硫酸吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及不溶于强酸的SiO₂）可制备Fe₂O₃．
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al³⁺的离子方程式是Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-．
b．步骤②中滤液氧化的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO₄溶液．
证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色．

15．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题
（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④容量瓶．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是④（填序号）．
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；②的进水口是g（填“f”或“g”）．
（4）现需配制250mL、0.2mol•L^-1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①应该选用250毫升容量瓶；②未用玻璃棒引流．

14．已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（　　）

	A．	线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
	B．	原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
	C．	原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3
	D．	当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl━

13．在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）（　　）

A．

0.045mol/L

B．

0.036mol/L

C．

0.026mol/L

D．

0.030mol/L

12．将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl₂的混合溶液，则发生的实验现象是（　　）
①红色溶液很快褪色   ②红色溶液不褪色   ③有白色沉淀生成   ④溶液仍然透明．

A．

仅①和④

B．

仅①和③

C．

仅②和③

D．

仅②和④

11．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
	B．	用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
	C．	配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
	D．	过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA
	B．	在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA
	C．	常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
	D．	1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

9．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）

	A．	Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
	B．	在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
	C．	Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
	D．	四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料