8．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe═2Fe2+
	C．	氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O
	D．	氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

7．美国化学家设计出以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统电池．燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，其效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式．
（1）用KOH溶液做电解质，甲烷燃料电池的总反应方程式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O；
（2）A是电池的负极，电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
（3）标准状况时，通入甲烷1.12L，理论上通过导线的电子的数目为2.408×10²³．

6．炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：
①（g）+H₂（g）?CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₁
②（g）+H₂（g）?CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H₂
（1）已知反应①、反应②平衡常数k₁、k₂如下，下列叙述正确的是C；

温度（℃）	300	320	340
K1	4.8×10-4	2.5×10-4	1.3×10-4
K2	8.4×105	3.5×103	1.6×103

A．△H₁＞0；△H₂＜0
B．反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H₁═△H₂
C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
（2）2-丁烯的顺、反异构转换过程的△H═△H₁-△H₂（用△H₁、△H₂表示）
（g）→（g）△H
（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H₂充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：

①前10分钟，平均反应速率v（H₂）为0.25mol•L^-1•min^-1
②该温度下，此反应平衡常数K=250（平衡常数不用写单位）
（4）已知表示H₂和CH₃CH₂CH₃标准燃烧热的热化学方程式为：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→H₂O（l）△H═-285.8kJ•mol^-1
CH₃CH₂CH₃（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H═-2215kJ•mol^-1
丁烯加成反应的热化学方程式为：
CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₂CH₃（g）△H═-125.4kJ•mol^-1
则表示CH₃CH=CH₂标准燃烧热的热化学方程式为CH₃CH=CH₂（g）+$\frac{9}{2}$O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-2054.6kJ•mol^-1．

5．将物质的量之比为1：2 的甲烷和氯气混合后，在强光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（　　）

A．

CH3Cl

B．

CH2Cl2

C．

CCl4

D．

HCl

4．工业上生产金属钛的方法很多．以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图1，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

 回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于非氧化还原反应 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是Fe，上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是绿矾、硫酸．
离子交换膜
（3）反应TiCl₄+2Mg═2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用．
（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（g）+2CO（g）△H₁═-72kJ•mol^-1
TiO₂（s）+2Cl₂ （g）═TiCl₄（g）+O₂ （g）△H₂═+38.8kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）?△H₃═+282.8kJ•mol^-1
反应C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）的△H═-393.6 kJ/mol．
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用图2所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．写出阳极所发生反应的电极反应式：2O^2--4e^-=O₂↑或C+2O^2--4e^-=CO₂↑，不需要（“需要”或“或不需要”）定期补充电解质．

3．铁矿石的主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究．
【提出假设】
假设1：铁矿石中只含+3价铁     假设2：铁矿石中只含+2价铁    假设3：铁矿石中含+2、+3价铁
【定型探究】
实验（一）
取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量稀硫酸，微热，充分溶解后将滤液分成4份：①向第一份中加入少量KSCN溶液；②向第二份中加入适量高锰酸钾溶液；③向第三份中加入少量KSCN，再加入适量双氧水；④向第四份中加入适量氢氧化钠溶液．
（1）上述方案中一定能证明铁矿石中含有+2价铁的方案是②．
【定量探究】
实验（二）铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．

（2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果．
（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
（4）若将H₂换成CO，则还需补充尾气吸收装置．
实验（三）．铁矿石中含铁量的测定

（5）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂；步骤⑤中用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶．
（6）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．由以上数据可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe₅O₆ ．

2．温度为T₀时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的正反应是放热反应
	B．	T0时，该反应的平衡常数为$\frac{1}{3}$
	C．	反应时各物质的反应速率关系为：2v （X）=2v （Y）=v （Z）
	D．	图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

1．常温时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mL pH=10的氨水和100mLpH=4的甲酸溶液导电性相同
	B．	pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
	C．	稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
	D．	分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

20．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应
	B．	人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
	C．	加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
	D．	钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

19．金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：
（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．
（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为Cu．
（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为Fe³⁺．
（4）比较Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性大小：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（5）试计算最后溶液中Fe²⁺离子的物质的量浓度5.0mol/L．