18．由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1mol•L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是（　　）

	A．	混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol
	B．	往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色
	C．	n（Fe）＜n（Fe2O3）
	D．	反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量的氨气：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH+H2O═AlO2-+H2↑
	C．	用浓NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH═2AlO2-+H2O
	D．	向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O═Al（OH）3↓+CO32-

16．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
	B．	pH=13的溶液中：Na+、CO32-、K+、HCO3-
	C．	在无色溶液中：Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl-
	D．	加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-

15．书写下列反应的化学方程式．
（1）乙醇与氧化铜加热CuO+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$Cu+CH₃CHO+H₂O．
（2）制备TNT原理．
（3）乙酸乙酯在碱性条件下水解CH₃COOC₂H₅+NaOH→CH₃COONa+C₂H₅OH．
（4）2-氯丙烷与KOH的乙醇溶液共热CH₃-CHCl-CH₃+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₃-CH=CH₂+NaCl+H₂O．
（5）乙炔制备乙烯CH≡CH+H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CH₂．
（6）甲苯与液溴在铁粉作用下生成一溴代物+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr或+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．

14．无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（　　）

	A．	分子中所有的碳原子可能在同一平面上
	B．	无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰
	C．	无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应
	D．	在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	制作航天服的聚脂纤维是新型无机非金属材料
	B．	肥皂可以用来去油污
	C．	金属的腐蚀属于物理变化
	D．	煤的气化属于化学变化

12．现有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu，分别将其投入盛有100mL1.5mol/L盐酸的4个烧杯．
（1）各烧杯中可能发生反应的化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+H₂↑．
（2）反应结束后，没有剩余的金属是：Na（填元素符号）；
（3）反应结束后，产生气体的物质的量分别为：
①投入Na的烧杯，生成气体0.1mol；
②投入Mg的烧杯，生成气体0.075mol；
③投入Al的烧杯，生成气体0.075mol；
④投入Cu的烧杯，生成气体0mol．

11．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应．已知A是一种淡黄色的固体，B是银白色金属单质．

（1）反应⑤可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，氧化剂是Na₂O₂，还原剂是Na₂O₂；
（2）根据反应②相关的现象，从表格下方找出相应性质序号填在表格中，并在对应的位置写上该反应的化学方程式．

	现象	单质B的相关性质（填序号）	相关的化学方程式
Ⅰ	单质B浮在水面上
Ⅱ	熔成一个小球
Ⅲ	四处游动，发出嘶嘶的声音
Ⅳ	滴入酚酞试剂，溶液变红

与反应现象相应的性质：①反应后生成了酸性物质；②反应后生成了碱性物质；③单质B的熔点低；④单质B的密度比水的小；⑤生成了气体；⑥单质B的密度比水的密度大．
（3）D和E分别与等浓度的盐酸反应，相同条件下生成等体积的气体，则以下说法正确的是：①③（填序号）①消耗D的质量较多；②消耗E的质量较多；③D消耗盐酸的体积更大 ④E消耗盐酸的体积更大．

10．实验室常用NaOH溶液和氨水（NH₃•H₂O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：
（1）要制取Fe（OH）₃时，可用NaOH溶液与Fe₂（SO₄）₃或FeCl₃（写化学式）反应，所得到的沉淀为红褐色，离子方程式为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（2）要制取Fe（OH）₂时，可用NaOH溶液与FeSO₄或FeCl₂（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．
（3）要制取Cu（OH）₂时，可用NaOH溶液与CuSO₄或CuCl₂（写化学式）反应，所得到的沉淀为蓝色，离子方程式为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．
（4）要制取Al（OH）₃时，可用氨水与Al₂（SO₄）₃或AlCl₃（写化学式）反应，所得到的沉淀为白色，离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．

9．为了确认电解质溶液X的成分，某同学做了以下两组实验，请根据实验回答问题：

编号	Ⅰ	Ⅱ
实验一
编号	Ⅲ
实验二

（1）实验步骤Ⅰ中无明显现象，实验步骤Ⅱ中发现溶液变红色，相关的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（2）实验步骤Ⅲ中反应的离子方程式为：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
（3）实验一证明X溶液中含Fe²⁺离子，实验Ⅱ证明X溶液中含Cl^-离子．（填离子符号）