18．A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们之间有如图所示的转化关系．已知：取溶液A灼烧，火焰呈黄色．B是一种白色难溶物．请回答问题：A、C的化学式分别为NaAlO₂、Al₂O₃．

17．常温下，向20mL的某稀H₂S0₄溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图．下列分析正确的是（　　）

	A．	稀硫酸的浓度为0.1mol/L
	B．	C点溶液pH=14-a
	C．	E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	B到D、D到F所加氨水体积一定相等

16．某有机物0.30g在足量O₂中完全燃烧，只生成224mL（标准状况）CO₂和180mg H₂O．试回答下列问题：
（1）若该有机物的实验式就是其分子式，则它的电子式是
（2）若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其符合条件的相对分子质量最小的结构简式为：HCOOCH₃．
（3）若该有机物的相对分子质量为90，分子中有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子，分子间能发生酯化反应，则该有机物在一定条件制得的高聚物结构简式为CH₃CH（OH）COOH．

15．下列反应属于氧化还原反应的是ACDFH，属于化合反应的是GH，属于分解反应的是EF，属于置换反应的是AD，属于复分解反应的是I．
A．Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂
B.3O₂═2O₃
C．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
D.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
E．CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
F.2H₂O₂═3H₂O+O₂↑
G．SO₃+H₂O═H₂SO₄
H.2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
I．H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．

14．下列是有关钠及其化合物性质的描述不正确的是（　　）

	A．	在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	相同条件下与同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3
	D．	物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应生成的CO2的量：Na2CO3=NaHCO3．

13．现有反应：A+3B═2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（　　）

A．

V（A）=0.15mol/（l•s）

B．

V（B）=0.6mol/（l•s）

C．

V（C）=0.45mol/（l•s）

D．

V（D）=4.0mol/（l•min）

12．（1）向200mL NaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，参加反应的NaOH的物质的量浓度1mol/L，生成标况下氢气的体积6.72L．
（2）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．（已知FeS₂中Fe显+2价）还原剂是FeS₂（填化学式），Cu₂S是还原产物（选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”），当有5mol FeS₂发生反应时，有21mol电子转移．
（3）在100mL 0.5mol/L AlCl₃溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀，NaOH溶液的物质的量浓度0.6mol/L或1.8mol/L．

11．在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO₄•7H₂O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl₂溶液．得自色沉淀1.16g．
（1）绿矾油主要成份的化学式为浓硫酸．t₁～t₂．发生反应的化学方程式为2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂ ↑．
（2）若将2.88g草酸亚铁（FeC₂O₄）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为FeO．
（3）以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流理图．

根据题意完成下列填空：
①反应II需要100mL1． 5mol•L^-1的稀H₂SO₄溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及100mL容量瓶．
②操作A的名称为过滤、洗涤．
③测定FeSO₄•7H₂O产品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO₄•7H₂O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为93%（保留两位有效数字）．

10．北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分-青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式为C15H22O5
	B．	青蒿素能与NaOH溶液反应
	C．	青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂
	D．	用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

9．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？溶解度较小的沉淀在一定条件下可以转化成溶解度较大的沉淀吗？