8．利用下列装置不能达到目的是（　　）

	A．	图1装置用于二氧化硫尾气的吸收
	B．	图2装置用于验证Na和水反应的热效应
	C．	加热图3装置中的烧杯，分离SiO2和NH4Cl
	D．	图4装置用于证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

7．如图所示是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业中电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）．已知铅蓄电池在放电时发生下列电极反应．

负极：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
（1）若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明该铅蓄电池的A极为正极
（2）用铅蓄电池电解2L饱和食盐水（食盐水足量，密度为1.15g/cm³）时：
①若收集到11.2L（标准状况下）氯气，则至少转移电子1mol．
②若该电池消耗0.02molH₂SO₄，则可收集到H2的体积为0.224（标准状况下）L．电解后除去隔膜，所得溶液在常温下的pH为12（假定氯气全部排出，电解过程中溶液体积的变化忽略不计）．

6．欲使0.1mol•L^-1Na₂S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值减小，可采取的措施是（　　）

	A．	加入适量等浓度的NaOH溶液		B．	加入适量水
	C．	通入适量H2S气体		D．	加入适量等浓度的NaHS溶液．

5．我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，我国层发行面值为10分的丹砂邮票．汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途．丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应：
反应Ⅰ：HgS+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂
反应Ⅱ：4HgS+4CaO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Hg+3CaS+CaSO₄
（1）反应Ⅰ中，还原产物是Hg、SO₂，每生成1个SO₂分子，转移电子数为8．
（2）反应Ⅱ中，HgS是氧化剂、还原剂（填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”），用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHSO4在熔融状态下的电离方程为：NaHSO4═Na++H++SO42-
	B．	在0.1m0L，L-1醋酸中加水，可使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
	C．	升温可使电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-向左移动
	D．	向氯水中加人少量氢氧化钠溶液可使溶液中的c（HClO）增大

3．T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示，已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应时吸热反应，根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为
2A+B?3C+D
（2）前2 min，v（A）=0.4mol•（min•L）^-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是D．
A．混合气体的压强不变
B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
D．B的物质的量不变
（4）T℃时，该反应的平衡常数K=1.69（保留小数点后两位）．
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是C（填选项字母）．
A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍
（6）T℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

2．某无色溶液可能含Cu²⁺、K⁺、Cl^-、CO₃²、SO₄^2-、Ba²⁺，H⁺中的几种，现取100mL溶液完成以下实验：
（1）不用做实验即可推断Cu²⁺不存在．
（2）向100mL溶液中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，得到白色沉淀，将白色沉淀过滤出，然后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生了2.24L气体（标况下），同时得到干燥沉淀23.3g，推断原溶液中是否含有CO₃^2-是．若含有，CO₃^2-的浓度=1mol/L（若不含，此空不填），是否含有SO₄^2-是．若含有，SO₄^2-的浓度=1mol/L（若不含，此空不填），并由此步实验推断出该溶液中一定不含有Ba²⁺、H⁺
（3）取（2）过滤后的滤液，加入AgNO₃溶液（假设溶液仍为100mL），产生14.35g白色沉淀，由此能否确定Cl^-的存在，若能，Cl^-的浓度为1mol/L．

1．常温下，向100mL 0.1mol/L NaHCO₃溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也为100mL，此时醋酸的电离常数为b，用含b的代数式表示原醋酸溶液的浓度a=$\frac{1{0}^{-8}}{b}+0.1$mol/L．

20．如何除去下列气体的杂质气体？（括号内为杂质）
①Cl₂（HCl）②SO₂（HCl）③CO₂（HCl）④CO₂（SO₂）

19．将盛满NO、O₂的混合气体的试管倒立于水中，让其充分反应，结果剩余$\frac{3}{10}$体积气体，原混合气体中NO和O₂的体积比可能是（　　）

A．

4：3

B．

7：3

C．

2：3

D．

3：2