在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反应，X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡。在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t关系如图。则图中阴影部分的面积可表示 ( )

A．X的浓度的减少 B．Y物质的量的减少

C. Z的浓度的增加 D．X物质的量的减少

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：

①NaOH固体；②H20；③CH3COONa固体；④NaN03固体；⑤KCl溶液。

A．①② B．②③⑤ C．②④ D．②③④⑤

在密闭容器中充入一定量的N02，发生反应2N02(g)N204(g) △H=一57kJ·mol—1。在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、b两点N02的转化率：a<b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

如图为某化学反应速率一时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是 ( )

A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0

D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0

在一恒容的密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为 ( )

A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D.无法确定

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是

将A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s)2C(g)，忽略固体体积，平衡时C的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

①a﹤b ②该反应的熵变△S﹤0 ③900℃、2.0MPa时A的转化率为60%

④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反应为吸热反应 上述①～⑤中正确的有( )

A.4个 B.3个 C.2个 D.1个

Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式：

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)若适量的N2和02完全反应，每生成23g N02需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为___________________。

Ⅱ．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，HI的分解率___________。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率___________。

50mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________。

(2)_________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因是__________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)如果改用60mL 1.Omol·L—1盐酸跟50mL 1.1mol·L—1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增加” “减少”或“不变”)，理由是_____________；所求中和热数值_________(填“增加”“减少”或“不变”)，理由是_______________；

(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是______________________．

(6)Q=cm△t，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，△t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g／cm3，中和后混合液的比热容c=4.184×10—3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热为△H=____________(保留小数点后一位)。

(7)上述实验数值结果与57.3kJ／mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度