1．可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）

	A．	达平衡后，加入催化剂则C%增大
	B．	达平衡后，若升温，平衡向逆方向移动
	C．	化学方程式中n＞e+f
	D．	达平衡后，增加A的量有利于平衡向正方向移动

20．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH₃ 气体平衡浓度不改变的是（　　）

	A．	保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）
	B．	保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）
	C．	保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）
	D．	保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）

19．下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是（　　）

	A．	2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）
	B．	2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）（正反应为吸热反应）
	C．	H2（g）+I2（g）?2HI （g）（正反应为放热反应）
	D．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g） （正反应为放热反应）

18．25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小
	B．	在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小
	C．	在饱和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH变大
	D．	在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒浓度：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

17．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H₂，其反应式如下：
①CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ•mol^-1
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ•mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ•mol^-1
请结合以上条件写出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的热化学反应方程式：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=250.3kJ•mol^-1．
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN₂和2.6molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（mol/L）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①前20min的平均速率v（H₂）为0.015mol/L•min．
②能提高反应中N₂的平衡转化率的是BCE．
A．增加N₂的浓度B．增加H₂的量C．移出部分NH₃D．提高反应温度
E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
（3）如图表示合成NH₃反应在某段时间t₀→t₆中反应速率与反应过程的曲线图，若t₁时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH₃的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同）D，化学平衡常数最大的一段时间是A．
A．t₀→t₁   B．t₂→t₃    C．t₃→t₄   D．t₅→t₆
t₄时改变的条件是减小压强．
（4）甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）有广泛的应用．
①负极上发生的电极反应式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
②放电后，装置中溶液的pH变小．（填写“变大”、“变小”或“不变”）

16．为制备干燥、纯净的CO₂，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应分别盛放（　　）

	A．	水；无水CaCl2 固体		B．	饱和NaHCO3 溶液； 浓H2SO4
	C．	浓H2SO4； 饱和NaHCO3 溶液		D．	饱和NaHCO3 溶液； 稀H2SO4

15．燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K₂CO₃作电解质，惰性材料作电极，一极通CH₂=CH₂，另一极通O₂、CO₂下列说法中不正确的是（　　）

	A．	正极发生的电极反应为：3O2+6CO2+12e-═6CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	通入乙烯的一极为正极
	C．	负极发生的电极反应为：CH2=CH2+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e-═8CO2+2H2O
	D．	电池的总反应式为：CH2=CH2+3O2═2CO2+2H2O

14．在一定温度固定容积的密闭容器中充入2molNO₂发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内通入2molNO₂，又达到新平衡时NO₂的体积分数（　　）

A．

不变

B．

增大

C．

减小

D．

无法判断

13．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，则正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，，随着反应的不断进行溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

12．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数溶液中检测出的离子
第一次KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第三次Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl
（1）三次检测结果中第二次检测结果不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
首先，向溶液中滴加HNO₃溶液（填化学式），其目的是检验碳酸根离子的存在；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是除去碳酸根离子；
第三，再向溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（填化学式）；
第四，过滤，再向滤液中加入AgNO₃溶液（填化学式）．