1．下列物质的名称和化学式不相符的是（　　）

	A．	铝土矿（Al2O3）		B．	磁性氧化铁（FeO）
	C．	铁红（Fe2O3）		D．	明矾[KAl（SO4）2•12H2O]

20．合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（　　）

A．

黄铜

B．

合金钢

C．

硬铝

D．

金箔

19．有些金属元素只能通过焰色反应才能鉴定如K、Na，做焰色反应实验所用的铂丝每次用完后都必须洗净，下列溶液可以用来洗铂丝的是（　　）

A．

稀H2SO4

B．

稀HNO3

C．

浓H2SO4

D．

稀HCl（aq）

18．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．
常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②}^{Fe_{3}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是ac（填字母）．
a．2v_正（Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$）═v_逆（CrO${\;}_{4}^{2-}$）
b．Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的浓度相同
c．溶液的颜色不变
（3）完成第②步中氧化还原反应的离子方程式：（　　）Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+（　　）Fe²⁺+（　　）H⁺═（　　）Cr³⁺+（　　）Fe³⁺+（　　）H₂O
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积K₃₀=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=1×10 ^-32，要使Cr³⁺沉淀完全（Cr³⁺浓度等于或小于1×10^-5mol．L^-l时，Cr³⁺已沉淀完全），溶液的pH至少应调至5
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-；的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃（填化学式）．

17．某氯化镁溶液的密度为1.2g．cm^-3，其中镁离子的质量分数为4.0%，500mL该溶液中Cl^-的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）（　　）

A．

0.5 mol

B．

1.0 mol

C．

2.0 mol

D．

4.0 mol

16．下列除杂试剂或方法有错误的是（　　）

	原物质	所含杂质	除杂试剂	主要操作方法
A	HNO3溶液	H2SO4	BaCl2溶液	过滤
B	CO2	SO2	酸性KMnO4溶液、浓硫酸	洗气、干燥
C	SiO2	Al2O3	稀盐酸	过滤
D	C2H5OH	CH3COOH	CaO	蒸馏

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是（　　）

A．

氯

B．

铁

C．

碳

D．

氮

14．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
	B．	大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量
	C．	生活中常用的蚕丝、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子组成的物质
	D．	塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地且难以降解

13．现有A、B、D、E、F、G六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，E、F同主族，A、B的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A、D、E的质子数之和与F的原子序数相等，A能分别与B、D、E形成电子总数相等的分子．E、F均能形成多种同素异形体，G²⁺的3d能级有8个电子．
（1）G原子的外围电子排布式3d⁸4s²；F的核外电子空间运动状态有16种
（2）B、D、E三种元素中电负性最大的是O
（3）B、E、G形成的配合物G（BE）₄，常温下G（BE）₄为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，G（BE）₄属于分子晶体晶体
（4）BA₄、DH₃两种分子在A₂E中的溶解度相差很大，其原因是CH₄为非极性分子，NH₃为极性分子，H₂O为极性溶剂，根据相似相容原理，NH₃在水中的溶解度大，且NH₃与H₂O可形成分子间氢键，增大了NH₃在H₂O中的溶解度；
（5）B和D形成的化合物结构如图1，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．写出该化合物的化学式C₃N₄；其硬度超过金刚石的原因是碳氮键的键长小于碳碳键的键长，所以前者的键能大，故其硬度大．
（6）A₂是新型清洁能源，镧（La）和G单质的合金可做存储A₂的材料．该合金的晶胞如图2所示，若该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为$\frac{434}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm³（阿伏加德罗常数用NA表示）

12．下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是（　　）

	A．	稀盐酸、稀H2SO4		B．	KCl、BaCl2、CuSO4
	C．	KCl、BaCl2、CaCl2		D．	FeCl3、Fe2（SO4）3、NaCl
	E．	FeCl3、Fe2（SO4）3、NaCl