10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
	C．	已知反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

9．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Cu²⁺基态的核外电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．
②CO₃^2-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂和H₂O．
①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式CN^-（或O₂²⁺、C₂^2-、NO⁺）．
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为sp²．
③1mol CO₂中含有的σ键数目为2mol或2×6.02×10²³或2N_A．
（3）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为．（不考虑空间构型）

8．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1．
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
第一步：2CH₃OH（g）?HCOOCH₃（g）+2H₂（g）△H＞0
第二步：HCOOCH₃（g）?CH₃OH（g）+CO（g）△H＞0
①第一步反应的机理可以用图1表示：图中中间产物X的结构简式为HCHO．

②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高温度，降低压强．（写两条措施）
（3）第21届联合国气候变化大会（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开．会议旨在讨论控制温室气体CO₂的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内．
①Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂．原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生．请写出700℃时反应的化学方程式为：Li₂CO₃+Li₂SiO₃$\stackrel{700℃}{?}$CO₂+Li₄SiO₄．
②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe_0.9O]可将富集到的廉价CO₂热解为碳和氧气，实现CO₂再资源化，转化过程如图2所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe_0.9O]与足量CO₂完全反应可生成0.1molC（碳）．
③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气（CO+H₂），又可实现CO₂的减排，其工作原理如图3．
写出电极c上发生的电极反应式：CO₂+2e^-═CO+O^2-，H₂O+2e^-=H₂+O^2-．
（4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4．如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显．

7．氯酸钠（NaClO₃）是无机盐工业的重要产品之一．
（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的Na₂CO₃（填试剂化学式），过滤后即可得到．
（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
3C1₂+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O₃+3H₂O先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C1₂，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子
是ClO^-．
（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为：NaC1+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaC1O₃+3H₂↑．
（4）样品中C1O₃^-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．
步骤4：重复上述步骤2、3操作2-3次．
步骤5：数据处理与计算．
①步骤2中反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；静置10min的目的是使溶液中C1O₃^-与Fe²⁺反应充分完全．
②步骤3中K₂Cr₂O₇标准溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）中．
③为精确测定样品中C1O₃^-的质量分数，步骤4操作为重复上述步骤2、3操作2-3次．
（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe²⁺被空气中的氧气氧化．

6．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

（1）B中含有的含氧官能团名称为羟基和羧基．
（2）C转化为D的反应类型是取代反应．
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式．
（4）1molE最多可与4molH₂加成．
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl₃溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

5．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：回答下列问题：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节PH，除去溶液中Al³⁺（使溶液中Al³⁺生成氢氧化物沉淀），该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行．
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为Fe²⁺+2H⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂的作用是2H₂O+4NO+O₂=4HNO₃．（用化学方程式表示）
（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）₃．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为
D．（填写字母）
A．氯水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO₄溶液．

4．将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，当加入400mL NaOH溶液时沉淀量恰好达到最大．请求
（1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L
（2）生成的沉淀的质量最大值是多少g？
（3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）．

3．某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查） 请回答：
（1）各组反应开始时，甲装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格．

	试剂用量	实验现象 （气球体积变化））	分析原因
第 ① 组	42 g NaHCO3 53 g Na2CO3 300mL4 mol/L盐酸	甲中气球与乙中 气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量 n（NaHCO3）=n （Na2CO3） V甲（CO2）=V乙（CO2）
第 ② 组	42 g NaHCO3 53 g Na2CO3 300mL3 mol/L盐酸

2．（1）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）金属钠着火时要用沙土灭火，请写出Na₂O₂与水的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（3）用离子方程式表示实验室用Al₂（SO₄）₃溶液制Al（OH）₃的最佳方案Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，制备时为什么不能用NaOH溶液Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O（用化学方程式解释）．