18．CO₂是一种主要的温室气体，研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图1所示．
①在通常状况下，金刚石和石墨中，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为393.5kJ•mol^-1．
②石墨与CO₂反应生成CO的热化学方程式：C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol^-1
（2）采用电化学法可将CO₂转化为甲烷．试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式CO₂+8e^-+6H₂O=CH₄+8OH^-
（3）CO₂为原料还可合成多种物质．工业上常以CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇．
①已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ•mol^-1．
则：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=-305.7kJ•mol^-1
②图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．该电池负极的电极反应为CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=4H⁺+CH₃COOH

17．某蓄电池的反应为NiO₂+Fe+2H₂O$?_{放电}^{充电}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是Fe（OH）₂．
（2）放电时生成Fe（OH）₂的质量为18g，则外电路中转移的电子数是0.4mol．
（3）以该蓄电池作电源，用如右图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）
Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂．
（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连，阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e=Cu．

16．现有室温下浓度均为1×10^-3 mol•L^-1的几种溶液：①盐酸②硫酸③醋酸CH₃COOH
④氯化铵⑤氨水⑥NaOH溶液．回答下列问题：
（1）上述6种溶液中，水电离出的c（H⁺）最大的是④，最小的是②．
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）．
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③．
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤＜⑥．

15．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA
	B．	25℃时，1L，pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA
	C．	用惰性电极电解1L浓度均为0.2mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属
	D．	电解精炼铜（粗铜含铁、锌、银、金杂质），阴极析出1 mol Cu，阳极失去的电子数小于2NA

14．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
	B．	c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
	C．	加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
	D．	$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	碳酸的电离方程式：H2CO3═2H++CO32-
	B．	NaHSO4（溶液）的电离：NaHSO4═Na++H++SO42-
	C．	亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
	D．	HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

12．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d．
（2）①前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=0.04mol•L^-1•min^-1．
②0～15min，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K_b=$\frac{10}{9}$．
③25min～35min时，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K_d=K_b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是增大NO₂的浓度（用文字表达），若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD．
A．加入催化剂        B．缩小容器体积
C．升高温度         D．加入一定量的N₂O₄．

11．铁是当代社会中用量最大的金属之一．磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe₃O₄（s）+4CO?3Fe（s）+4CO₂
（1）已知：①Fe₃O₄（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe₃O₄（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe₃O₄、CO各1.0mol，10min反应达到平衡时，容器中CO₂的浓度是0.4mol/L．
①能证明该反应达到化学平衡的是c（选填字母）．
a．容器内压强不再变化            b．容器内CO、CO₂物质的量比为1：1
c．容器内气体的质量不再变化      d．生成CO₂的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率是80%．
③l0min内，反应的平均反应速率v （CO₂）=0.04mol/（L．min）．
④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是b（选填字母）．
a．提高反应温度              b．移出部分CO₂
c．加入合适的催化剂          d．减小容器的容积
⑤T℃时，该反应的平衡常数K=256．