18．某NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O的混合物40g，在200℃下，对其加热不再产生气体为止，得到固体21.2g．再把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05mol Ca（OH）₂的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x为（　　）

A．

6

B．

7

C．

9

D．

10

17．随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．

（1）元素Z位于元素周期表的第二周期Ⅴ族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为．
（2）非金属性：Y＞（填“＞”“＜”或“=”）D．
（3）单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90～110之间．且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为SCl₂．

16．下列物质的转化均能通过一步反应实现的是（　　）

	A．	NaAlO2→Al（OH）3→Al		B．	N2→NO2→HNO3
	C．	NaOH→Na2CO3→NaHCO3		D．	FeS2→SO3→H2SO4

15．Mg（OH）₂在298.15K时的K_sp的值为5.61×10^-12mol³•L^-8，求该温度是[Mg²⁺]为多少？

14．短周期主族元素A．B．C．D．E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，由物质己电解得到单质D的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为C（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴．阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至中性．
（2）已知E 及其化合物有以下变化：
，
写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；由A．B．C．D．E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为H₂O₂或N₂H₄或C₂H₆等（任写一个即可）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是NaNO₂．

13．盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	降低温度，则图中θ＞45°
	B．	平衡后再加入B，正反应速率增大，逆反应速率减小
	C．	平衡时B的转化率为50%
	D．	平衡后再加入A，体系内气体密度不变

12．已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
（甲）XO₃ⁿ+Xⁿ+H⁺--X单质+H₂O（未配平）；（乙）M^m++mOH^-→M（OH）_m↓
①若n=1，则XO₃ⁿ中X元素为+5价，X位于周期表第VA族
②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO₃）_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=3，则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）_m．（　　）

A．

①③

B．

②③

C．

①②

D．

③④

11．下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（　　）
①0.5mol NH₃　       ②4g H₂　  ③4℃时9mL H₂O     ④0.2mol H₃PO₄．

A．

①④③②

B．

④③②①

C．

②③④①

D．

②①④③

10．气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强相同时，气体体积主要取决于（　　）

	A．	气体的物质的量		B．	气体分子之间的平均距离
	C．	气体分子本身的大小		D．	气体的种类A

9．水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为（　　）

A．

$\frac{18}{{N}_{A}}$

B．

$\frac{18}{{N}_{A}}$g•mol-1

C．

18NA g

D．

$\frac{18}{{N}_{A}}$g