8．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²+完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：
（1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu²⁺和Fe²⁺分离除去，理由是：Cu²⁺也被完全沉淀了．现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe²⁺，其中最好选：②．
①KMnO₄     ②H₂O₂    ③NaClO     ④浓HNO₃
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有①③．
①Cu（OH）₂     ②氨水     ③Cu₂（OH）₂CO₃     ④NaOH
（3）直接加热溶液，蒸干不能（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．

7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
	C．	NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
	D．	NaOH溶液与NaHSO4溶液反应：H++OH-═H2O

6．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求混合物中 铁的质量（　　）

A．

22.4g

B．

11.2g

C．

20.4g

D．

5.6g

5．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动    B．向逆方向移动    C．处于平衡状态       D．无法判断．

4．盐的种类繁多，用途广泛．
（1）NaCl可用作调味品．
（2）磷酸二氢铵（NH₄H₂PO₄）可提高农作物的抗旱能力，是一种优质化肥，它能显著提高土壤中N、P元素的含量，促进植物生长．

3．除去下列物质中的杂质，选用的方法或试剂正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除去杂质所用的试剂和方法
A	碳酸钠粉末	碳酸钙粉末	加足量水过滤、蒸发
B	二氧化碳	氧气	点燃混合气体
C	铁	氧化铁	加足量盐酸蒸发
D	氯化铁溶液	氯化铜	加足量铁粉过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
	B．	16 g O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为 NA
	C．	1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA
	D．	2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA

1．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下11.2L的水中含有0.5 NA个水分子
	B．	22.4LN2所含的电子数是14NA个
	C．	常温常压下，1 mol N2和NO的混合气体中含2NA个原子
	D．	含107g Fe（OH）3的胶体中胶粒总数为NA个

20．在酸性溶液中（加热并有Ag⁺催化）可发生如下反应：2Mn²⁺+5R₂O₈^X-+8H₂O═16H⁺+10RO₄^2-+2MnO₄^-．根据上述反应，则R₂O₈^X-中x的值是（　　）

A．

4

B．

3

C．

2

D．

1

19．33.5g Na₂O₂吸收CO₂后，其质量增加到36.3g，则被吸收的CO₂的质量是（　　）

A．

4.4 g

B．

2.2 g

C．

5.5 g

D．

8.2 g