8．反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，在不同温度、不同压强（P₂＞P₁）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）

A．

B．

C．

D．

7．已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如右图，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是
环形玻璃搅拌棒，碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）实验数据记录如下表（t₁为混合前两溶液平均温度，t₂为混合充分反应后读取的温度）：

实  验  用  品			溶液温度（℃）		中和热△H（kJ•mol-1）
			t1	t2
①	50 mL 0.50 mol•L-1NaOH	50 mL 0.50 mol•L-1HCl	20	23.3	-56.8
②	50 mL 0.50 mol•L-1NaOH	50 mL 0.50 mol•L-1HCl	20	23.5

①已知反应后溶液的比热容为4.18J•℃^-1•g^-1，各溶液密度均近似为1g•cm^-3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）
②强酸与强碱反应的中和热理论值为-57.3kJ•mol^-1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是ABC（填字母序号）
A．倒入反应溶液时有少许溅出
B．倒入NaOH溶液时速度缓慢
C．未在温度达到最高点时读数
③现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为△H₁、△H₂，则理论上两者的大小关系为：△H₁=△H₂（填“＜”“＞”或“=”）

6．下列说法或做法正确的是（　　）

	A．	CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸
	B．	为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
	C．	一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是4.6g
	D．	生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

5．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝．回答下列问题：

（1）在实验中需用1mol•L^-1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、烧杯．在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称如图1是坩埚．

（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O
（3）操作③中洗涤如何操作向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水自然流尽后，重复操作2～3次
（4）甲同学在实验室中用下列装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制取Al（OH）₃时，结果没有产生预期现象．
乙同学分析认为：甲同学通入CO₂不足是导致实验失败的原因之一．你认为乙的分析是否合理？合理．若合理，请用离子方程式解释其原因2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O．（若你认为不合理，该空不作答）
丙同学分析认为：甲同学通入的CO₂中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题．请帮助该同学注明该装置中的试剂名称为．

4．下列有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	要配制浓度为0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
	B．	配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低
	C．	配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高
	D．	配制20g密度为ρg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2g Ca（NO3）2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为25ρ/41mol•L-1

3．下列物质：①盐酸 ②氨水 ③CO₂气体 ④SO₃气体 ⑤纯碱粉末  ⑥酒精 ⑦铜 ⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下叙述不正确的是（　　）

	A．	属于电解质的有3种		B．	属于纯净物的有6种
	C．	属于非电解质的有3种		D．	上述状态下能导电的有5种

2．请填写相应物质的编号：①Fe₂O₃ ②Fe₃O₄ ③KAl（SO₄）₂•12H₂O  ④Si  ⑤SiO₂
水晶、玛瑙的主要成份是⑤；常用作红色油漆和涂料的物质是①；易与水生成胶体，常用作净水剂的是③．

1．下列物质中既能与稀H₂SO₄反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃
②Al₂O₃
③Al（OH）₃
④Al         
⑤Na₂CO₃．

A．

①②③④

B．

③④

C．

①③④

D．

全部

20．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：3

D．

1：2

19．利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是C
A．沿玻璃棒缓慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D
A．用温度计小心搅拌             B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯               D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（3）实验数据如下表：

温度   实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．利用上表数据计算该反应放出的热量为：1.4212kJ．
（4）利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差；   b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；  d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．