18．“8.12”天津港爆炸事故说明正确处理化学品安全事故至关重要．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（　　）

	A．	不慎把浓硫酸粘在手上，立即用大量的水冲洗，涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
	B．	如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用沙土扑灭
	C．	不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
	D．	酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

17．8.1g的金属铝中先加入4mol/L的250mL的盐酸中，再向反应后的溶液中逐渐加入浓度为4mol•L^-1的NaOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为多少mL．

16．胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是NaHCO₃（填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）₃．
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）试写出实验室以氨水为原料制备乙中含有的主要化学成分的离子方程式Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

15．有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22.4L（标准状况）H₂，则该混合物的组成可能是（　　）

A．

Fe 和Zn

B．

Al和Cu

C．

Na和Mg

D．

Mg和Fe

14．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H₂
（1）羰基硫分子的电子式为；反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O；已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则II中主要反应的离子方程式为2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
（2）用TiO₂负载MoO₃催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO₃的量对反应脱硫率的影响如图1．下列说法正确的是CD

A．负载MoO₃的百分含量越大，平衡常数越大
B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0
C．1.6h负载MoO₃的量为10%和15%的脱硫率基本相等
D．0.5～1.2h时，负载MoO₃的量越大，脱硫速率越大
（3）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图2所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．试分析：
B曲线代表HS^-分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立的关系式：c（Na+）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]和c（Na+）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）-c（H⁺）．

13．下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（　　）

	A．	可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠
	B．	可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分离
	C．	可正确观察钾元素焰色反应
	D．	小试管中NaHCO3分解，（B）中澄清石灰水变浑浊，（A）中澄清石灰水没浑浊，说明稳定性Na2CO3＞NaHCO3

12．下列有关物质的检验或区分方法中正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42-
	B．	根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维
	C．	两份常温下均为饱和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氢氧化钾溶液），上述两份饱和溶液可通过加入少量的NaOH固体而鉴别出
	D．	某矿石中加入足量的盐酸，根据放出的二氧化碳气体，可证明该矿石一定含有碳酸钙

11．在通常条件下，能由两种单质直接化合而成的物质是（　　）

A．

CuO

B．

NO2

C．

FeCl2

D．

SO3

10．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	NaHSO4?Na++H++SO42-		B．	HCO3-+H2O═H3O++CO32-
	C．	HClO═H++ClO-		D．	H2S?H++HS-

9．铁不与冷水反应，也不与沸水反应，但铁可以在高温下与水蒸气反应，生成Fe₃O₄和H₂．