18．亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分．已知：
①NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+2H₂O
②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO-152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→E→D→B；组装好仪器后，接下来进行的操作是检查装置气密性．
（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是D中出现红棕色气体．
②装置E的作用是冷凝使NO₂完全液化
（3）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是水蒸气存在，会与NO₂反应产生NO，影响NO的检验．
（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+NO₂↑+NO↑+H₂O．
（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
则CH₄将NO₂还原为NO的热化学方程式为：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1．

17．（1）工业上合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.60kJ•mol^-1．
①恒温容积固定的密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是adf．
a．单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
b．单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
c．用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
d．混合气体的平均摩尔质量不变
e．容器内的气体密度不变
f．容器内气体的压强不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：

时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20		1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2h时放出的热量为27.78 kJ．
②0～1h内N₂的平均反应速率为0.05 mol•L^-1•h^-1．
③此温度下该反应的化学平衡常数K=0.15（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化学平衡将向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．

16．常温下下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	加KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、S2-
	B．	pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
	C．	“84”消毒液的溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
	D．	含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-

15．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol CH4含有的电子数为NA
	B．	标准状况下，22.4L己烷中共价键数为19NA
	C．	6.4g CaC2固体中所含阴离子数为0.2NA
	D．	1L 1mol/L的NaHCO3溶液中含有NA个HCO3-

14．（1）将CO、O₂2种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是P（CO）＞P（O₂）．
（2）同温、同压下某瓶充满O₂时重116克，充满CO₂重122克，充满某气体时重114克．则某气体的相对分子质量为28．
（3）A物质按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H₂密度的m倍，则A的摩尔质量为5mg/mol．

13．下列实验操作中，不正确的是（　　）

	A．	为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
	B．	用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上
	C．	为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法
	D．	为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施

12．写出下列化学反应方程式：
（1）电解饱和食盐水：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（2）钠与水的反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

11．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用Al作电极电解NaHCO3溶液：2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
	B．	向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	C．	碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
	D．	酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

10．下列物质的分类全部正确的是（　　）

	A．	NO2-酸性氧化物   Na2O2-碱性氧化物   Al2O3-两性氧化物
	B．	盐酸-混合物      胆矾-纯净物     金刚石-单质
	C．	纯碱-碱    硫化氢-酸    小苏打-酸式盐
	D．	液氯-非电解质   硫酸钡-强电解质    醋酸-弱电解质

9．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是（　　）

A．

盐酸

B．

CuSO4溶液

C．

NaOH溶液

D．

H2O