8．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量FeO、SiO₂．以孔雀石为原料可制备CuSO₄•5H₂O步骤如下：

（1）．写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
（2）．溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）．
A．KMnO₄B．Cl₂C．H₂O₂D．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H⁺））使Fe³⁺沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必需将溶液pH调节至2或pH=2．
（5）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热浓缩），冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO₄标准溶液测定溶液A中Fe²⁺的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

7．关于Na₂CO₃与NaHCO₃说法正确的是（　　）

	A．	等质量的两物质分别与足量盐酸充分反应时，NaHCO3产生CO2气体多
	B．	可以用澄清石灰水或者氢氧化钠溶液区别
	C．	等质量的两物质分别与足量的等浓度盐酸反应时，一般是Na2CO3产生CO2气体快
	D．	NaHCO3中Na2CO3混有杂质可以用加热方法除去

6．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	钠和冷水反应   Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
	D．	少量NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

5．在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．

HCl→H2

B．

Br-→Br2

C．

Fe2O3→Fe

D．

KMnO4→O2

4．下列实验能达到预期目的是（　　）

	A．	用分液法可分离植物油和水
	B．	用过滤法可出去食盐中混有的Fe（OH）3胶体
	C．	用酒精萃取碘水中的碘
	D．	用盐酸可除去Mg中混有的Al

3．根据反应：2KClO₃+I₂═2KIO₃+Cl₂↑判断，下列结论不正确的是（　　）

	A．	该反应属于置换反应		B．	I2具有还原性
	C．	当生成1mol Cl2时转移2mol电子		D．	氧化剂是KClO3

2．下列溶液中离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
	B．	常温下PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
	C．	0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3-、Na+、K+、Ca2+
	D．	无色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3-

1．若N_A代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（　　）

	A．	1molNa与足量氧气充分反应转移电子数目为NA
	B．	1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子
	C．	100ml 1mol/L盐酸与0.1molNa2CO3无论如何滴加都产生0.05NA的CO2分子
	D．	0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物质的量为0.3NA

20．下列有关物质应用说法错误的是（　　）

	A．	小苏打可以做发酵粉
	B．	过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂
	C．	铁红常用作红色油漆或涂料
	D．	钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

19．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如图．

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺．
（1）实验室用98%（密度是1.84g/cm³）的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L^-1的H₂SO₄溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管，需要取用65.2ml98%（密度是1.84g/cm³）的浓硫酸．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出两点）．
（3）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂O₇^2-+8H⁺．
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	-	-	-
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-．滤液Ⅱ中阳离子主要有Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺；但溶液的pH不能超过8，其理由是pH超过8会使部分Al（OH）₃溶解生成AlO₂^-，最终影响Cr（III）回收与再利用．
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（6）写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的化学方程式：3SO₂+2Na₂CrO₄+12H₂O=2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄+2NaOH．