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    18．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
    B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
    C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生
    D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂

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    17．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验预期目的
    A向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素
    B试样加水溶解后，再加入足量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含
    Na2CO3
    C向溶液中加NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体证明原溶液中含有NH4+
    D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    16．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    下列选项不正确的是（　　）
    A．CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
    B．CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
    C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
    D．若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．16O和18O原子的核外电子排布不相同
    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
    D．干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同

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    14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L0.5mol•L-1氨水中所含NH4+数为0.5NA
    B．1molFe与足量氯气反应转移的电子数为2NA
    C．标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子
    D．1mol 中含碳碳双键数为3NA

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    13．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气
    B．由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫
    C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
    D．金属钠通常被保存在煤油中，以隔绝空气

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    12．把AgCl粉末分别放入下列溶液中，平衡时，所得c（Ag+）最小是（　　）
    A．0.1mol•L-1MgCl2溶液B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液
    C．0.1mol•L-1KCl溶液D．0.1mol•L-1 AlCl3溶液

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    11．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从①流向②；①③相连时，③为正极；②④相连时，④上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）
    A．①③②④B．①③④②C．②①③④D．③①②④

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    10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
    A．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H2
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
    C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H1      2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
    D．H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

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    9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1       S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1       $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2

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