6．能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家指出：如果对燃料产物如CO₂、H₂O、N₂等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化（　　）

A．

化学能

B．

热能

C．

生物能

D．

电能

5．新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴．已知BN可以在高温下通过：B₂O₃（s）+2NH₃（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN（s）+3H₂O（g）反应制得，实际中还添加Ca₃（PO₄）₃作为填料，以降低B₂O₃熔体的黏度．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应中B2O3是氧化剂		B．	若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN
	C．	填料的作用可使反应物充分接触		D．	反应时NH3需要用无水CaCl2干燥

4．A、B、C均为短周期元素，A、B周周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2-、C^-，A^2-离子半径大于C^-，B²⁺与C^-具有相同的电子层结构．下列叙述一定不正确的是（　　）

	A．	它们的原子序数B＞A＞C		B．	它们的离子半径A2-＞C-＞B2+
	C．	它们的原子半径C＞B＞A		D．	它们的最外层电子数C＞A＞B

3．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
	C．	碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH-

2．指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸（检验气体）：把试纸用蒸馏水湿润．
②容量瓶：检查容量瓶是否漏水．
③滴定管：检查滴定管是否漏水．
④集气瓶（收集氨气）：干燥集气瓶．
⑤托盘天平：调节零点．

1．可逆反应2A（g）?B（g）（△H＜0）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

平衡移动的因素：①升高温度   ②降低温度   ③增大压强   ④减小压强⑤减小生成物B的浓度   ⑥增加反应物的浓度
平衡移动的方向：①正反应方向移动   ②逆反应方向移动   ③不移动

序号	平衡移动的因素（填序号）	平衡移动的方向（填序号）
A
B
C
D

20．某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显碱性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．
理由是A^2-+H₂O?HA^-+OH^-（用离子方程式表示）
（2）在0.1mol．L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是A
A c（A^2-）+c（ HA^-）+c（ H₂A）=0.1mol•L^-1       B c（OH^-）=c（H⁺）+c（ HA^-）
C c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HA^-）+2c（A^2-）    D c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-）
（3）已知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜ 0.11mol•L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：因HA^-部分电离且H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离
（4）0.1mol•L^-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

19．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再 分别加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）

	A．	体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
	B．	反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
	C．	体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）
	D．	逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

18．改变下列条件，化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　）

A．

增大反应物浓度

B．

升高温度

C．

增大压强

17．下列关于化学平衡的说法错误的是（　　）

	A．	若改变影响化学平衡的条件之一，平衡向能够使这种改变减弱的方向移动
	B．	达到化学平衡时，各组分的浓度不再改变，反应停止
	C．	化学平衡移动，化学平衡常数不一定改变