15．若原子的最外层电子排布为ns¹的元素R的叙述正确的是（　　）

	A．	一定是ⅠA族元素
	B．	一定是金属元素
	C．	可能不是金属元素也可能是非金属元素
	D．	不是ⅡA族元素就是副族元素

14．实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：溶液先变红后退色
（2）请你解释其中的原因Cl₂+H₂O=HCl+HClO，生成盐酸溶液先变红，次氯酸具有漂白性溶液退色
（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．
①写出反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L^-1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

13．如图1是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题．
（1）Fe在元素周期表中位于四周期，第ⅤⅢ族．
（2）元素③、⑧、⑦最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱排列的顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞Al（OH）₃（填化合物的化学式）．
（3）写出由元素①、⑥形成的既含极性键又含非极键的化合物的结构式H-O-O-H；M是⑦、⑧由元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外层电子数满足8电子稳定结构，写出M的电子式．
（4）A、B、C、D、E、X是由上表给出的元素组成的单质或化合物，存在如图2转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．若E为氧化物，X为单质，则A与水反应的离子方程式为3NO₂+2H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，写出由B生成C的化学方程式Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，检验C中阳离子的最常见的试剂为KSCN溶液，当生成D的物质的量为0.3mol时，理伦上至少消耗A1.2 mol．

12．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得．铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图工艺流程：为了转化完全，每一步所加试剂需过量．

（1）原料A的名称是盐酸，原料B的化学式NaOH．
（2）检验滤液1中Fe³⁺离子的最常见的试剂为KSCN溶液．
（3）步骤②反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）步骤③反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）可循环使用的原料的化学式CaCO₃、NaOH．

11．科学家利用太阳能分解水生产的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇（CH₃OH）．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1和726.5kJ•mol^-1．
请回答下列问题：
（1）写成表示H₂（g）的燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（2）用太阳能分解36g水消耗的能量是571.6kJ．
（3）CH₃OH（l）不完全燃烧生成一CO和液态水的热化学方程式为．CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（4）在容积为2L的恒容密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，其反应方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），实验结果如图所示：
①试写出上述反应的平衡常数的表达式K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$；
②处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大（填”“增大”、“减小”或“不变”）．
③保持温度时，将1molCO₂和3molH₂，充分反应后达平衡，若CO₂转化率为a，则容器内平衡时压强与起始压强之比为（2-a）：2．
④下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、n（H₂）和混合气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC（填标号）．

10．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．

（1）容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）该反应的△H＞0（填”＞“，”＜“或”=“）；判断的理由是升高温度，Y的含量降低，说明升高温度，平衡正向移动，正反应是吸热反应．
（3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.1mol/（L•min）．
（4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡K将变大（填“变大”、”减小“或“不变”）
（5）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是催化剂．
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是a（填字母代号）．
a．高温高压    b．加入催化剂    c．减少X的浓度    d．增加气体Y的浓度．

9．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．

△H＞0，m+n＞x

B．

△H＞0，m+n＜x

C．

△H＜0，m+n＜x

D．

△H＜0，m+n＞x

8．在一可变的密闭容器中进行反应：C（固）+H₂O（气）?CO（气）+H₂（气），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是：①增加C（固）的用量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，冲入N₂，使体系的压强增大  ④保持压强不变，冲入N₂，使容器的体积变大（　　）

A．

①④

B．

③④

C．

①③

D．

①③④

7．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．有关键能数据如下表：则水分子中O-H键能为（　　） 

化学键	H-H	O=O
键能/kJ/mol	436	498

A．

463.4kJ/mol

B．

926.8kJ/mol

C．

221.6kJ/mol

D．

413kJ/mol