5．设N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
	B．	0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
	C．	50ml 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成气体0.46NA
	D．	25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C-H键

4．生活中的一些小常识往往包含化学知识，以下叙述不正确的是（　　）

	A．	用食醋清除暖水瓶中的水垢
	B．	纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质
	C．	用热的纯碱水洗涤油垢
	D．	葡萄糖中花青素在碱性环境下显紫色，故可用苏打粉打粉检验假红酒

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	含1.2NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol•L-1
	B．	Na在空气中长期放置变成Na2CO3粉末
	C．	过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同
	D．	滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl-、I-

2．CH₃Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
Ⅰ．实验室制取CH₃Cl的原理是CH₃OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH₃Cl+H₂O．具体步骤如图：

①干燥ZnCl₂晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl₂和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl₂完全溶解后有CH₃Cl气体逸出，可用排水法收集
请回答：
（1）实验室干燥ZnCl₂晶体制得无水ZnCl₂的方法是在干燥的HCl气氛中加热；
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率；
（3）实验室为何用排水法收集CH₃Cl？CH₃Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH₃OH等杂质气体．
Ⅱ．据某资料记载，CH₄分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO₄（H⁺）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na₂SO₃溶液；D．98%H₂SO₄．
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC（填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去则证实上述资料的正确性．
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO₂）：10CH₃Cl+14MnO₄^-+42H⁺=14Mn²⁺+10CO₂↑+5Cl₂↑+36H₂O、SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+H⁺；
（3）如果CH₃Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇的洗气瓶．

1．由乙烯和其他无机原料合成环状酯，其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）
请分析后回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：①加成反应；②酯化反应或取代反应；
（2）D物质中的官能团名称为羧基；
（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为CH₃-CHBr₂；
（4）写出下列转化的化学方程式：A→BCH₂BrCH₂Br+2H₂O$→_{△}^{NaOH}$HOCH₂CH₂OH+2HBr；B+D→CH₂OHCH₂OH+HCOOC-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．

20．回答下列问题．
（1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积K_W=10^-12mol²•L^-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H₂SO₄等体积混合，溶液显碱 性．
（2）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ•mol^-1，一定温度下，在固定容器中反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（　　）
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加N₂O₄的浓度 D．升高温度
（3）已知下列物质的电离常数值（25℃）：HClO：K_a=3×10^-8，H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11，84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃．
（4）常温时，Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5 mol•L^-1），则溶液的pH最小为3．
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO₄固体，则溶浸过程中会发生反应：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．已知298K时，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.77×10⁴（计算结果保留三位有效数字）．

19．已知：K_SP[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．常温下，向1L含1.0molFe₂（SO₄）₃和1.0molFeSO₄的酸性混合溶液中通入NH₃，至该溶液的pH为3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）的值为（　　）

A．

2：1

B．

1：1

C．

2.5×104：2

D．

2.5×104：1

18．以下实验操作不正确的是（　　）

	A．	金属钠保存在煤油中
	B．	白磷保存在水中
	C．	在FeCl3 溶液中加入一定量铁粉，防止溶液变质
	D．	为了检验FeCl2溶液是否变质，可用KSCN 溶液检验

17．己知某有机物的结构简式如图，它是具有环状结构的不饱和烃．
（1）写出该有机物与足量的溴水反应的方程式；
（2）现将该有机物与含有同物质的量溴的水溶液混合，发生加成反应．写出生成二溴代物的各种同分异构体的结构简式（请写出所有可能的结构）：．

16．下列各溶液中，Na⁺ 物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	4L  0.5 mol/L NaCl 溶液		B．	1L  0.3 mol/L Na2SO4 溶液
	C．	0.8L  0.4 mol/L NaOH 溶液		D．	2L  0.15 mol/L Na3PO4 溶液