15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）
	B．	等pH的①（NH4）2SO4溶液　②NH4HSO4溶液　③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞③＞②
	C．	0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
	D．	标准状况下将2.24L CO2气体通入150mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）

14．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=0的溶液：Fe2+、Br-、Na+、NO3-
	B．	由水电离产生的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+
	C．	中性溶液中：Fe3+、K+、Al3+、SO42-
	D．	在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A1O2-、Na+、NO3-、C1-

13．25℃时纯水的电离程度为α₁，pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为α₂，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为α₃．若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为α₄．下列关系式中正确的是（　　）

A．

α2=α3＜α4＜α1

B．

α3=α2＜α1＜α4

C．

α2＜α3＜α1＜α4

D．

α1＜α2＜α3＜α4

12．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7
	B．	物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中氢离子的浓度变小
	D．	25℃时pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，溶液中由水电离产生的氢离子的浓度之比为104

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	HCl 和NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则 H2SO4 和Ca（OH）2 反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	B．	2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0 kJ•mol-1则 CO（g）的燃烧热是-283.0 kJ•mol-1
	C．	500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	D．	在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

10．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe₂O₃．SiO₂．Al₂O₃等）转变成重要的工业原料FeSO₄（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第1步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择B（填字母编号）．
A．KMnO₄溶液      B．KSCN溶液     C．KCl溶液  D．KOH
（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH=6时，利用相关数据计算，（已知Ksp Al（OH）₃=1.9×10^-33，当离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，可认为沉淀完全）判断Al³⁺是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
（4）FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO₄溶液在加热浓缩结晶时要注意避免接触到空气防止其被氧化，FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂═Fe+2Li₂S，正极反应式是FeS₂+4e^-=Fe+2S^2-．

9．化学式为C₈H₁₆的烯烃与水发生加成反应，所得加成产物只有一种结构，且该烯烃与H₂完全加成后的产物的一卤代物的同分异构体有3种，符合此条件的烯烃的结构简式为（CH₃）₂CHCH=CHCH（CH₃）₂．

8．已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH₄+2Cl₂$\stackrel{点燃}{→}$C+4HCl，现将一定量的某烃分成两等份，分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积比为3：3.5，则该烃的分子式为（　　）

A．

C2H4

B．

C2H6

C．

C3H6

D．

C4H8

7．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	23g Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为1 mol
	B．	78gNa2O2含有的离子数为3NA
	C．	0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NA
	D．	5.4 g铝与足量NaOH溶液反应，产生6.72L的氢气

6．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（　　）

氢氰酸（HCN）	碳酸（H2CO3）	氢氟酸（HF）
K=6.2×10-10	Ka1=4.2×10-7	K=6.61×10-4

	A．	氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2═2HF+CO32-
	B．	NaCN与HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN）
	C．	0.2 mol•L-1 HCN溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7
	D．	25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者