15．下列描述或表达式正确的是（　　）

	A．	反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子
	B．	不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
	C．	NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-
	D．	需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

14．N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

	A．	已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 当有5NA个电子转移时能放出650KJ的热量
	B．	有28g乙烯与丙烯混合气体，其含原子总数为3NA个
	C．	有反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密闭容器中充入NA个H2和NA个I2，充分反应共放出热量为QKJ
	D．	在78g苯中含3NA个碳碳双键

13．将等物质的量的Cl₂和SO₂气体通入BaCl₂溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下叙述正确的是（　　）

	A．	产生BaSO4白色沉淀，溶液变红色		B．	产生BaSO3白色沉淀，溶液变无色
	C．	无沉淀产生，溶液变无色		D．	产生BaSO4白色沉淀，溶液变无色

12．与量有关的离子方程式书写
（1）Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液反应后溶液呈中性：离子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）Ca（HCO₃）₂溶液与少量NaOH溶液反应离子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液与过量NaOH溶液反应离子方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（学法题）书写此类离子方程式的关键是：明确反应实质，以少定多，量少的物质完全反应．

11．下列污染现象主要与含硫化合物有关的是（　　）

A．

臭氧空洞

B．

酸雨

C．

光化学烟雾

D．

温室效应

10．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（　　）

	A．	除去CO2中混有的HCl：用碳酸钠溶液洗气
	B．	通过碱石灰固体除去SO2中的水蒸气
	C．	除去氯化钠中混有的氯化铵：用加热法
	D．	除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加热法

9．关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法不正确的是（　　）

	A．	在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
	B．	相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3
	C．	等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多
	D．	等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

8．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（　　）
①混合气体的密度
②混合气体的压强
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

①④

7．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：

（1）写出A→B反应所需的试剂及条件：氢氧化钠水溶液、加热．
（2）D的结构简式为．
（3）E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式n$→_{△}^{浓硫酸}$+nH₂O．
（4）乙酰基扁桃酰氯中有5种不同化学环境的氢原子．
（5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线，无机试剂任选．
（合成路线常用表示方法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产）

6．FeCl₃具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．
（1）FeCl₃腐蚀钢铁设备，除了H⁺作用外，另一主要原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．（用离子方程式表示）
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到含FeCl₃的溶液．若酸性FeCl₂废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol/L，c（Fe3⁺）=1.0×10^-3mol/L，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol/L，则该溶液的pH约为2．
（3）若在空气中加热FeCl₃•6H₂O，生成的是Fe（OH）Cl₂，写出反应的化学方程式：FeCl₃•6H₂O=Fe（OH）Cl₂+HCl↑+5H₂O；若在干燥的HCl气流中加热FeCl₃•6H₂O时，能得到无水FeCl₃，其原因是在干燥的HCl气流中抑制FeCl₃水解，且带走FeCl₃•6H₂O受热产生的水气，所以能得到无水氯化铁．
（4）FeCl₃在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．
（5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^m++yH⁺
欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是bd．
a．降温b．加水稀释c．加入NH₄Cld．加入NaHCO₃．