5．主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外层电子数大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外层电子数小于4，有关其说法正确的是（　　）

	A．	X所形成的单质都是双原子分子
	B．	原子半径X＞Y
	C．	X、Y能形成的阴、阳离子数之比为1：2离子化合物，其一定为碱性氧化物
	D．	由X、Y组成的某化合物与水反应能生成一种强碱和一种弱碱，其简单离子半径：X＞Y

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NA
	B．	标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
	C．	1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
	D．	在K${\;}_{\;}^{35}$ClO3+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为$\frac{5}{3}$NA

3．I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．
（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为4s²4p⁵．
（2）HCN的电子式为；其中心C原子的杂化类型为sp．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞P（用元素符号表示）．
（3）已知PCl₃是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为PCl₃+3H₂O?H₃PO₃+3HCl，所得含氧酸（电离常数K_a1=1.6×10^-2和K_a2=7×10^-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na₂HPO₃．
（4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘

	F	Cl	Br	I
第一电力能（kJ•mol-1）	1681	1251	1140	1008

Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的品格能数据：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能（kJ•mol-1）	786	715	3401

则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO₂．已知该氧化物的密度是pg．cm^-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）．

2．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油  B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料  D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）  H=-196.46KJ•mol^-1  
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g） H=-196.46KJ•mol^-1 
 H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l） H=-258.84KJ•mol^-1 
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1．

1．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）?R（气）+2S（？），此反应符合下面图象，下列叙述是正确的是（　　）

	A．	正反应吸热，S是气体		B．	正反应吸热，S是固体
	C．	正反应放热，S是气体		D．	正反应放热，S是固体或液体

20．下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

回答：（1）写出下列物质的化学式：
AFe₂O₃  BFeCl₃ DFeCl₂乙NaOH  丙KSCN
（2）写出E→C反应的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．写出D→B反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

19．关于钠的说法不正确的是（　　）
①钠是银白色金属，质软，可以用小刀切割，密度比水小，熔点低于100℃，是热和电的良导体．
②钠在自然界中以化合态形式存在
③金属钠可以保存在煤油中，钠着火时可用沙子盖灭
④金属钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
⑤钠表面不能形成致密氧化膜，长期置于空气中，最后变为碳酸氢钠．

A．

②⑤

B．

④⑤

C．

②③

D．

⑤

18．将下列溶液分别加入到FeCl₃、Al₂（SO₄）₃、Cu（NO₃）₂、MgCl₂和Na₂CO₃五种溶液中，产生现象种类最多且把五种溶液区别开的是（　　）

A．

H2SO4溶液

B．

BaCl2溶液

C．

NaOH溶液

D．

AgNO3溶液

17．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其原理是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）均为0.1mol•L^-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄ Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol•L^-1的NH₄ Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1（取近似值）
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

16．现有下列十种物质：①H₂   ②铝    ③CaO   ④CO₂    ⑤H₂SO₄   ⑥Ba（OH）₂  ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

（2）⑩在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃═Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是HNO₃（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6．