15．下列除杂方法正确的是（　　）

	A．	除去Fe2O3、Al2O3混合物中的Fe2O3加NaOH溶液
	B．	除去Na2O2中的Na2O，加热
	C．	除去Na2CO3固体中的NaHCO3，加NaOH固体
	D．	除去Fe、C合金中的C，在O2中灼烧

14．Na、Mg、Al 三种金属各 2mol 分别跟足量的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（　　）

	A．	Al		B．	Mg
	C．	Na		D．	三者产生的氢气一样多

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO32-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
	C．	醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+
	D．	铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+

12．某氯化镁溶液的密度为1.2g•cm^-3，其中镁离子的质量分数为4.0%，500mL该溶液中Cl^-的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）（　　）

A．

0.5mol

B．

1.0mol

C．

2.0mol

D．

4.0mol

11．氮的氢化物NH₃、N₂H₄等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H₁
②4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H₂
则反应 4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（请用含有△H₁、△H₂的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N₂和9mol H₂在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：

温度（K）	平衡时NH3的物质的量（mol）
T1	2.4
T2	2.0

已知：破坏1mol N₂（g）和3mol H₂（g）中的化学键吸收的总能量小于形成2mol NH₃（g）中的化学键放出的总能量．①则T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T₂时，经过10min达到化学平衡状态，则0至10min内H₂的平均反应速率v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1，平衡时N₂的转化率α（N₂）=25%．
③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．

10．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol•L^-1，现有下列几种说法正确的是（　　）
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol•L^-1•s^-1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol•L^-1•s^-1
③2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol•L^-1
④2s 时物质 A 的转化率为70%

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

9．对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
	B．	若单位时间内生成nmol NO的同时，生成nmol NH3，则反应达到平衡状态
	C．	达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
	D．	化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

8．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大
	B．	100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
	C．	0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大
	D．	常温下pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）

7．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（　　）

A．

N2和H2

B．

Na和O2

C．

NaOH和CO2

D．

C和O2

6．中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，将一定质量的合金进行实验，有关说法不正确的是（　　）

	A．	铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
	B．	铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
	C．	铝钠合金投入足量水中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大
	D．	铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大