5．常温下.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的( )A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

5．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的（　　）

	A．	pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	常温下，向0.01mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	C．	NaHCO₃溶液：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
	D．	浓度均为0.1mol/L的①NH₄Cl ②NH₃•H₂O ③NH₄HSO₄ ④NH₄HCO₃四种溶液，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为：③＞①＞④＞②

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4．某温度下，反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）的平衡常数为K°，则同一温度下．反应SO₃（g）═SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）的平衡常数为（　　）

A．

$\frac{1}{（{K}^{°}）^{\frac{1}{2}}}$

B．

$\frac{{K}^{°}}{2}$

C．

$\frac{1}{{K}^{°}}$

D．

2K°

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科目： 来源： 题型：选择题

3．若某体系所吸收的热量全部用于体系的内能增加，则所需的条件是（　　）
①封闭体系；②不做体积功其他功；③恒压；④恒温．

A．

②和④

B．

①和③

C．

①和②

D．

①和④

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科目： 来源： 题型：选择题

2．常温下，pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性
①pH=11的氨水bL
②物质的量浓度为1×10^-1mol•L^-1的氨水cL
③c（OH）=1×10^-3mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液dL．
试判断a、b、c、d大小关系正确的为（　　）

A．

c＞a=d＞b

B．

b＞a=d＞c

C．

c＞a＞b＞d

D．

a=b＞c＞d

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科目： 来源： 题型：填空题

1．（1）实验窒制乙烯中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂，当用酸性高锰酸钾溶液验证产物时，必须把气体通往NaOH溶液，原因是SO₂能够使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（2）溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液制乙烯时，当用酸性高锰酸钾溶液难验证产物时，必须先把气体通往水溶液，原因是防止乙醇和高锰酸钾反应
（3）实验室制乙炔时，常用CuSO₄溶液溶液去除气体杂质，碳化钙电子式

（4）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远离于烷烃，为什么？醇分子之间含有氢键
（5）丙三醇俗称甘油，结构简式是CH₂OH-CHOH-CH₂OH乙二醇工业上用途（填一种）汽车防冻液．

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科目： 来源： 题型：填空题

20．今有2H₂+O₂$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H₂O反应，构成燃料电池，则负极通入的是H₂，正极通入的是O₂，电极反应式分别为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O、O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）如把KOH改为H₂SO₄作导电物质，则电极反应式为负极H₂-2e^-=2H⁺、正极O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（3）如把H₂改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应式为负极CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，正极2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-．

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科目： 来源： 题型：选择题

19．如图是利用细菌处理污水并发电的装置示意图，已知A室电极上吸附有大量的细菌，B室在工作过程中需不断补充新鲜空气，污水中的有机物以C₆H₁₀O₅表示．下列说法错误的是（　　）

	A．	A极上发生类似C₆H₁₀O₅-24e+7H₂O═6CO₂↑+24H⁺的电极反应
	B．	B极上发生的是还原反应，工作过程中电极周围溶液的pH增大
	C．	工作过程中外电路的电子由A极流向B极，溶液中则由B极流向A极
	D．	污水中所存在的阳离子经离子交换膜由A室流向B室．

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18．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）

X	Y
	Z	W

	A．	四种短周期元素中W的原子半径最小
	B．	Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
	C．	原子最外层电子数由多到少的顺序：Y＞X＞W＞Z，最高正价由高到低顺序：W＞Z
	D．	元素非金属性由强到弱的顺序：W＞Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应

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17．用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L0.1mol/L的NaHCO₃溶液中含CO₃^2-数目为0.1N_A
	B．	含2.3g Na⁺的Na₂O和Na₂O₂的混合物中，阴离子总数等于0.05 N_A
	C．	2.7g铝投入到一定量的稀盐酸中，一定产生0.15N_A个H₂
	D．	Fe在足量Cl₂中燃烧，转移电子数为3N_A

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16．关于下列说法错误的是（　　）

	A．	0.7mol Na₂O₂与足量的CO₂气体反应，电子转移0.7N_A
	B．	足量水蒸气与16.8gFe粉反应转移0.9mol电子
	C．	Na与水、Al与NaOH溶液反应中水均作氧化剂
	D．	用钠从四氯化钛中置换钛，利用了钠的强还原性

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