9．汽油在常温下为无色至淡黄色的液体，为常用的有机溶剂，难溶于水，密度为0.78g/cm³．将碘水倒入汽油中，振荡，静置，下列现象描述正确的是（　　）

	A．	汽油在上层，水在下层，水层无色		B．	汽油在下层，水在上层，汽油紫色
	C．	汽油在上层，水在下层，汽油层无色		D．	汽油在下层，水在下层，汽油紫色

8．将10mL0.5mol/L NaOH 溶液，加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（　　）

A．

0.05 mol/L

B．

0.01 mol/L

C．

0.02 mol/L

D．

0.03 mol/L

7．某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根以上信息，回答下列问题：
（1）Fe在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族
（2）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，不能确定是否含有的离子（Q）是Fe³⁺、Cl^-，若要确定该Q（若不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是取原溶液少量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明存在Cl^-或取原溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe³⁺（写出一种即可）．
（3）沉淀G的化学式为Fe（OH）₃．
（4）写出有关离子方程式：
①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．  ②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，当沉淀C物质的量＜0.07mol，表明Q离子一定是Cl^-．

6．有一无色溶液可能含Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：K⁺、SO₄^2-、Al³⁺、Mg²⁺实验④最终产生的沉淀：Mg（OH）₂
（2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（4）实验②中加入稀盐酸的目的是确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．

5．某白色粉末由K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl和BaCl₂中的两种或两种以上物质组成．为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验．
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成．
②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生．
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）该粉末中一定含有BaCl₂和Na₂CO₃，可能含有NaCl和K₂SO₄
（2）步骤②中反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+2NaCl+H₂O
（3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO₃，若部分溶解说明沉淀为BaCO₃和BaSO₄的混合物．

4．有一种由CO、CO₂、H₂、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H₂，可选用的仪器及药品如下：

（1）实验时，连接装置的顺序是③②①⑤④；导管接口的顺序是fedcab（或ba）jihg．
（2）装置①内发生置换反应的化学方程式是CuO+H₂=Cu+H₂O．
（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是⑤中的无水硫酸铜变蓝．

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是Ba²⁺、CO₃^2-．
（2）原溶液中可能存在的离子是K⁺或Mg²⁺．
（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子是SO₄^2-，其物质的量浓度为0.2mol/L．

2．非金属单质溴与氯气的性质相似，在探究溴单质的性质时，设计了如下研究程序，合理的是（　　）

	A．	观察（得出Br2物理性质）→实验、观察→预测（推测Br2化学性质）→解释并得出结论
	B．	预测（推测Br2化学性质）→观察（得出Br2物理性质）→解释并得出结论→实验、观察
	C．	观察（得出Br2物理性质）→预测（推测Br2化学性质）→实验、观察→解释并得出结论
	D．	实验、观察→预测（推测Br2化学性质）→观察（得出Br2物理性质）→解释并得出结论

1．有一瓶无色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺离子中的某几种．经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）₂溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是Cl^-、Mg²⁺，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有的离子是Na⁺、K⁺．
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）是，说明理由溶液呈电中性．溶液呈电中性，必须同时含有阴离子、阳离子．
（3）写出①中反应的离子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，写出③中反应的离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．