9．（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：3P₄+10HClO₃+18H₂O═0HCl+12H₃PO₄
（2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄该反应的氧化产物是H₃PO₄，若有1.1mol P₄反应，则有12mol电子转移．

8．（1）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的原理为：
S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂+3CO₂，已知碳的燃烧热△H₁=a kJ•mol^-1；S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol?¹；2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol?¹；写出黑火药爆炸的热化学方程式：S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．
（2）已知：P₄（s）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g）△H=akJ•mol^-1；P₄（s）+10Cl₂（g）=4PCl₅（g）△H=bkJ•mol^-1；P₄具有正四面体结构，PCl₅中P-Cl键的键能为ckJ•mol^-1，PCl₃中P-Cl键的键能为1.2ckJ•mol^-1，则Cl-Cl键的键能为1.4c+0.25b-0.25a．
（3）已知碘与氢气反应的热化学方程式是：①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol^-1；②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol^-1；则1mol固态碘转化为气态碘需要吸收（填“吸收”或“放出”）能量35.96kJ/mol．
（4）已知4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁；4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₂，则△H₁＜△H ₂（填“＞”、“＜”或“无法确定”）

7．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	任何化学反应都伴随有能量的变化
	B．	化学能与电能的相互转化必须通过一定的装置
	C．	太阳能、风能、氢能、电能都是可再生的新能源
	D．	能源的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

6．化学无处不在，它渗透到我们的“衣、食、住、行”之中．
（1）厨房有下列各类食物，请回答：
A． B． C． D．
①其中蛋白质含量最丰富的是C（选填字母）；
②根据平衡膳食的知识，完成一份合理的食谱：糖醋鱼、煎鸡蛋、清炒黄瓜、米饭（写两种）；
③以上食谱中，用到的食品添加剂有食盐（写一种即可）；
④鉴别橱柜里失去标签的食盐和小苏打（NaHCO₃），可选用食醋（选填“白酒”或“食醋”）．
（2）下图所示为一辆常见自行车，请回答：
①图中所示各金属部件防腐措施不恰当的是A（选填写母）；

A．车把--涂机油
B．车架--烤漆
C．车辐条--镀锌
②自行车的部分构件有：a．链条 b．轮胎 c．钢圈，其中属于有机合成材料的是b（选填“a”、“b”或“c”）；
③废旧的链条、钢圈应投入如下图所示A（选填“A”或“B”）标志的垃圾桶中；
A．　B．
④垃圾资源化的益处是减少环境污染（写一点即可）．

5．某城市某日的空气质量报告中污染指数如下表：

污  染  指  数
SO2	NO2	PM10
49	21	23

请回答下面的问题：
（1）当日首要污染物是SO₂；空气质量状况为轻度污染（填写“优”、“良”、“轻微污染”、“中度污染”）；
（2）其中PM₁₀所指的是可吸入颗粒物 （填写污染物对应的名称）
（3）氮氧化物的人为来源主要是化石燃料的燃烧，在城市中大气中的氮氧化物主要来自汽车尾气；
（4）SO₂、NO₂、PM₁₀这三种物质能够形成酸雨的是SO₂、NO₂．

4．（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量．下列各项指标不需要监测的是D．
A．可吸入颗粒物（PM₁₀）B．NO₂浓度   C．SO₂浓度D．CO₂浓度
②下列措施有利于改善环境质量的是AD．
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
B．将废电池深埋，以减少重金属污染
C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾作絮凝剂（写名称）进行净化处理．净化后可用消毒剂漂白粉、氯气、二氧化氯对天然水进行消毒．

3．海洋是丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水晒盐，盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②工业上常以NaCl、CO₂、NH₃为原料制取NaHCO₃，操作过程中应向饱和食盐水中先通入NH₃．
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．电渗析法淡化海水示意图如图所示，请回答问题：
①阳极主要电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）₂和CaCO₃
③淡水的出口为b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）用盐卤可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br^-→Br₂转化的目的是对溴元素进行富集，吸收塔中发生反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．用平衡移动原理解释通空气的目的是通入空气将Br₂蒸气带出，使Br₂（g）?Br₂（aq）或Br₂+H₂O?HBr+HBrO平衡向左移动．
②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂．6H₂O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
③依据上述流程，若将10m3海水（Br含量64mg/L）中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为179.2L（忽略Cl2溶解，Br-80）．

2．下列除杂（括号中为杂质）的试剂和方法正确的是（　　）

A	乙烷（乙烯）	溴水	分液
B	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
C	乙醇（少量水）	CaO	蒸馏
D	乙醇（苯酚）	适量的溴水	过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．将100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL 0.2mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（　　）

A．

0.2 mol/L

B．

0.01 mol/L

C．

0.1 mol/L

D．

0.02 mol/L

20．（1）已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．用50mL0.50mol•L-¹盐酸与50mL0.55mol•L-¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是A
a．酸的浓度和体积        b．碱的浓度和体积　   c．比热容
d．反应后溶液的质量　    e．生成水的物质的量
f．反应前后温度的变化　  g．操作所需时间
A．abcf                B．acde
C．cdef                D．全部
③若通过该实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol^-1，其原因可能：实验过程中难免有热量散失．
④用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）已知热化学方程式：
2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ•mol-¹
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol-¹
当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：
①放出热量；②吸收热量；  ③2.44kJ；  ④4.88kJ；   ⑤88kJ．其中正确的是②和③
（3）已知CH₃OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为-726.64kJ•mol^-1 和-563.58kJ•mol^-1，则CH₃OH（l）与O₂（g）反应生成HCHO（g）和H₂O（l） 的热化学反应方程式：CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HCHO（g）+H₂O（l）△H﹦-163.06kJ•mol^-1．