19．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是 （　　）

A．

NH4Cl

B．

NH3．H2O

C．

NH4HSO4

D．

（NH4）2SO4

18．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区危险品仓库发生大爆炸，据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．现场火光冲天．据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难．安全问题再次敲响了警钟．下列关于安全问题的说法，不正确的是（　　）

	A．	简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可
	B．	处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净
	C．	可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质
	D．	危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
	B．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
	C．	0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.1NA
	D．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和CO${\;}_{3}^{2-}$离子数之和为0.1NA

16．下列不能达到实验目的是（　　）

	A．	比较苏打和小苏打的热稳定性		B．	检查装置气密性
	C．	向容量瓶转移液体		D．	用苯从碘水中分离出碘

15．在花瓶中加入“营养液”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“营养液”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g•mol-1）
蔗糖	50.0	342
硫酸钾	0.5	174
阿司匹林	0.4	180
高锰酸钾	0.5	158
硝酸银	0.2	170

（1）下列“营养液”的成分中，属于非电解质的是A．（填序号）
A．蔗糖      B．硫酸钾       C．高锰酸钾      D．硝酸银
（2）“营养液”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为$\frac{\frac{0.5}{158}+\frac{0.5}{174}×2}{0.5}$ mol•L-1（只要求写表达式，不用写出计算结果）．
（3）配制上述“营养液”500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解
④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BC，使所配制溶液的浓度偏高的是A，偏低的是DE．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E．定容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一部分液体后再加蒸馏水至刻度线．

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
	B．	标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1NA
	C．	1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后溶液中HCO3-数为NA
	D．	标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA

13．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
	B．	一定条件下反应N2+3H22?NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
	C．	酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+） 的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是两性物质
	D．	对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

12．实验室用纯碱（Na₂CO₃•10H₂O）配制480mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量纯碱的质量为14.3g
（2）配制溶液时下列仪器中：
A．锥形瓶    B．托盘天平    C．烧杯    D．胶头滴管   E．药匙
不需要用到的是A（填序号），尚缺的玻璃仪器有500mL容量瓶和玻璃棒（写名称）．
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容   E．溶解  F．摇匀   G．转移   H．装瓶．
其正确的操作顺序应是① （填序号）．
①B E A G C G D F H                    ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A                    ④B E A G C G D H F
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是①④ （填序号）
①纯碱晶体部分失水              ②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒      ④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

11．工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是d（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁＞K₂
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是b．
a．升高温度            b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂    d．充入He，使体系总压强增大．

10．在温度为373K时，将0.100mol无色的N₂O₄气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄?2NO₂的平衡．如图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）
（1）该反应在60S内用NO₂的表示的反应速率为0.002 mol•L^-1•s^-1．
（2）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．

T/K	323	373
K值	0.022	？

据此可推测该反应（生成NO₂）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）． 升高温度，平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．