19．按混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的是（　　）

	A．	盐酸、氯气、硫酸钡、二氧化碳、二氧化硫
	B．	硫酸、氨水、醋酸、乙醇、二氧化氮
	C．	漂白粉、胆矾、碳酸钙、醋酸、二氧化碳
	D．	干冰、氯水、氯化氢、次氯酸、一氧化碳

18．能使H₂O+H₂O≒H₃O⁺+OH^-的电离平衡向电离方向移动，但所得溶液仍呈中性的是（　　）

	A．	加入硫酸		B．	加入少量氯化铵晶体
	C．	继续加水		D．	升温

17．某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．
查阅资料：SO₂Cl₂常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6价．
Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，证明无色液体是SO₂Cl₂．
①写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式：SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；②检验该溶液中Cl^-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤，向滤液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl^-；
（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO₄．②写出SO₂与Cl₂反应的化学方程式SO₂+Cl_2⁼SO₂ Cl₂．

16．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
（2）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
（3）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

15．如图表示A～H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体．
（1）推断A为Na；B为Na₂O；E为NaOH；H为Na₂CO₃（填化学式）．
（2）反应⑤的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反应⑥的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ．

14．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
（1）b中反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试液最终变为无色．
（3）久置的氯水变为盐酸．
（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+0₂↑．

13．关于金属钠说法正确的是（　　）

	A．	金属钠着火可用水扑灭
	B．	钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁
	C．	自然界可存在少量的钠单质
	D．	金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3

12．有A．B．C三种烃，分子式都是C₅H₁₀，经在一定条件下与足量H₂反应，结果得到相同的生成物，写出这三种烃可能的结构简式并命名：结构简式：、、烯烃的名称：
1-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯．

11．下列实验可达到实验目的是（　　）
①将CH₃-CH-CH₃与NaOH醇溶液共热制备CH₃─CH═CH₂
②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备
③向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以检验溴元素
④用溴的四氯化碳溶液吸收SO₂气体．

A．

①④

B．

④③

C．

只有 ④

D．

全都不能

10．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O₂为一恒量的是（　　）
①C₂H₄和C₃H₆       ②C₅H₁₀和C₆H₆③C₃H₆和C₃H₈O      ④C₂H₂和C₆H₆ ⑤C₂H₅OH和CH₃OCH₃．

A．

①④

B．

②③⑤

C．

③⑤

D．

全部