19．H⁺浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）

	A．	醋酸与锌反应放出的氢气多
	B．	盐酸与锌反应放出的氢气多
	C．	醋酸与锌反应速率大
	D．	盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

18．某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：2A+B?2C；
（2）反应开始至2min末，A的反应速率为1mol/（L•min）；
（3）该反应是由③开始进行的．填序号
①正反应   ②逆反应    ③正逆反应同时．

17．有机物M和乙炔可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成如图1一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C：

已知：i．步骤②只有一种产物；C的结构中不含有甲基如图2
（1）M的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯．反应②反应类型氧化反应，反应⑤的反应试剂及条件浓硫酸、加热．
（2）写出B、C结构简式：BCH₃COCH₂COOH，C．
（3）写出反应④化学方程式；
（4）满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为OHC-CH₂-O-CH₂-CHO．
a．能发生银镜反应        b．分子中仅含2种化学环境不同的氢原子
（5）理论上A也可以由1，3-丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为．

16．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后得到碳酸钠和氧气，若反应中固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	参与反应的过氧化钠中含阴离子2 mol
	B．	参与反应的二氧化碳的体积为22.4 L
	C．	反应中电子转移的数目为NA个
	D．	将生成的碳酸钠溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸钠溶液

15．已知温度T时水的离子积常数为K_w，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（　　）

	A．	a=b		B．	混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
	C．	混合溶液中，c（H+）=√Kw		D．	混合溶液的pH=7

14．250C时，0.1mol•L-1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

	A．	溶液的pH		B．	醋酸的电离平衡常数
	C．	溶液的导电能力		D．	醋酸的电离程度

13．X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（1）Y的原子结构示意图是．
（2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式3NH₃?H₂0+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有离子键和共价键．在0.1mol•L^-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：

①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH₃产率的是增大压强．
②反应Ⅱ：2NH₃（g）+CO₂（g）CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）△H₁=-536.1kJ•mol^-1
（i）此反应的平衡常数表达式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2O}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高温度，K值减小（填增大、减小或不变）．
（ii）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH₂）₂（g）与尾气中NO反应生成CO₂、N₂、H₂O（g）排出．
已知：4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1806.4kJ•mol^-1
写出CO（NH₂）₂（g）与NO反应的热化学方程式2CO（NH₂）₂（g）+6NO（g）=2CO₂（g）+5N₂（g）+4H₂O（g）△H=-734.2kJ/mol．

12．甲和乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）

	A．	甲的化学式为H2O
	B．	反应中甲、乙、丁的分子个数比为1：2：1
	C．	若32g乙参加反应，则生成18g丁
	D．	丁中氧元素的质量一定等于参加反应的乙的质量

11．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠可以作食品干燥剂		B．	干冰可以用于人工降雨
	C．	稀硫酸可以除铁锈		D．	氯化钠可以配制生理盐水

10．下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是（　　）

A．

氢氧化钙

B．

氯化钠

C．

生石灰

D．

浓盐酸