9．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）

	A．	7.8gNa2O2与CO2反应，转移的电子数为0.2NA
	B．	1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2 NA
	C．	常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NA
	D．	1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA

8．某温度时，水的离子积常数K_W=10^-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）₂溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合．设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1．

7．将100mL0.3mol•L^-1的NaHSO₄溶液和100mL0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O；若向反应后的溶液中滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为红色．

6．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的v-t图象如图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图．对于下列命题：
①a₁＞a₂ 
②a₁＜a₂ 
③b₁＞b₂ 
④b₁＜b₂ 
⑤t₁＞t₂ 
⑥t₁=t₂  
⑦两图中阴影部分面积相等 
⑧图中阴影部分面积更大．
以上说法中正确的是（　　）

A．

②④⑤⑦

B．

①④⑥⑧

C．

②③⑤⑧

D．

①③⑥⑦

5．在下列有FeCl₃溶液参加的反应中，与Fe³⁺水解有关的反应是
①FeCl₃溶液与Cu 的反应　②将FeCl₃溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe₂O₃
③FeCl₃溶液与KI 的反应　④饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备Fe（OH）₃胶体
⑤FeCl₃溶液与H₂S 的反应　⑥FeCl₃溶液与NaHCO₃溶液的反应
⑦配制FeCl₃溶液需加入一定量的盐酸（　　）

A．

①④⑥

B．

②③⑤⑥

C．

②④⑥⑦

D．

①②③④⑤⑥⑦

4．在一定温度下，向一个容积为2L 的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH₃，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2 倍．则NH₂的转化率为（　　）

A．

25%

B．

80%

C．

10%

D．

20%

3．下列溶液中通入足量CO₂，一直没有沉淀生成的是（　　）

A．

氯化钙溶液

B．

饱和碳酸钠溶液

C．

硅酸钠溶液

D．

澄清石灰水

2．X、Y、Z、M、W均为周期表中前四周期的元素．X元素的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L能层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对的电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）W的基态原子的外围电子排布图为其基态原子核外有26种不同电子运动状态；
（2）Z的氢化物的沸点比其下一周期同族元素氢化物的沸点高的原因是氨分子间形成氢键
（3）W与YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN^-或C₂^2-．（写一种即可）
（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为面心立方堆积，A、B中W原子的配位数之比为2：3．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b³：2a³．
（5）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg₂或Mg₂Fe．

1．某澄清透明溶液中只可能含有：Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、CO₃^2-、NO₃^-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（　　）

	A．	Mg2+、H+、NO3-		B．	Mg2+、Fe3+、H+、NO3-
	C．	Fe3+、H+、NO3-		D．	Cu2+、H+、NO3-

20．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O或Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+CO₂↑+H₂OMgCO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑+H₂O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．