9．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃     ②Al（OH）₃      ③NH₄HSO₃       ④Al₂O₃ ⑤Al．

A．

②④⑤

B．

①②④⑤

C．

②③④⑤

D．

全部

8．下列有机物中，含有两种官能团的是（　　）

A．

CH3-CH2-Cl

B．

CH3CHO

C．

CH2=CHBr

D．

CH3CH3-OH

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
	B．	1mol/L的Mg（NO3）2溶液中含有的NO3-的数目为2 NA
	C．	铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA
	D．	42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

6．下列方程式不正确的是（　　）

	A．	向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-
	C．	石灰乳中Ca（OH）2的电离：Ca（OH）2（s）═Ca2++2OH-
	D．	Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl

5．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使用H₂O₂的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄•5H₂O制备无水CuSO₄的方法是在坩埚中加热脱水．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，甲、丙方案不可行，原因是甲所得产品中含有较多Fe₂（SO₄）₃杂质，丙中含有硫酸钠杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄•5H₂O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol•L^-1 EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺
写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式w=$\frac{5bc×10{\;}^{-3}×250}{a}$×100%；下列操作会导致CuSO₄•5H₂O含量的测定结果偏高的是c．
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

4．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X元素一种原子核无中子．Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）用原子结构解释Q和R得金属性强弱的原因原子半径递增，失电子能力增减弱．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO₂．由A转变成B的化学方程式为NaAlO₂+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+NaHCO₃或2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2 Al（OH）₃+Na₂CO₃．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；；
（4）X和Z按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．
①甲中所含共价键类型是极性共价键和非极性共价键．
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是正极，阴极的电极反应式是O₂+2e^-+2H₂O=H₂O₂+2OH^-．

3．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）E表示活化能；E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热．
（3）图中△H=-198kJ•mol^-1．

2．下列化学方程式能用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

A．

硫酸和氢氧化钡

B．

氢氧化铜和盐酸

C．

盐酸和氨水

D．

氢氧化钠和硫酸

1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	电离时能够产生H+的化合物是酸
	B．	难溶的物质（如CaCO3）不能发生离子反应
	C．	电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质
	D．	胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

20．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法不正确的是（　　）

	A．	维生素C具有还原性
	B．	上述过程中砷元素发生还原反应
	C．	上述过程中+5价砷类物质作氧化剂
	D．	上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物