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科目: 来源: 题型:选择题

19.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素.W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y可形成化合物W2Y.下列说法不正确的是(  )
A.原子半径W>X>YB.W2Y的电子式为:
C.元素的金属性W<XD.W2Y2中既有离子键,又有共价键

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科目: 来源: 题型:解答题

18.标准状况下,22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液,
(1)所得盐酸的物质的量浓度为4mol/L.
(2)若将此溶液与足量的Zn反应可以产生H2的体积为11.2L.(在标准状况下)

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科目: 来源: 题型:解答题

17.用双线桥标出电子转移的方向和数目
(1)2Na+Cl2═2NaCl
(2)2H2S+SO2═3S↓+2H2O.

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科目: 来源: 题型:填空题

16.写出Mg2+的结构示意图,S2-的结构示意图

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科目: 来源: 题型:选择题

15.Na2O、Na2CO3组成的固体混合物8.0g与质量分数为36.5%的盐酸20.0g恰好反应完全(至不再产生气体),蒸干溶液,最终得到的固体质量为(  )
A.8.0gB.11.7gC.23.4gD.无法计算

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14.下列离子方程式的书写正确的是(  )
A.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.Fe与稀硫酸反应:Fe+2H+═Fe3++H2
C.氨水与FeCl3溶液反应:3OH-+Fe3+═Fe(OH)3
D.NaOH与盐酸反应:OH-+H+═H2O

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13.下列说法中,不正确的是(  )
A.Na2CO3水溶液呈碱性,所以其热溶液可以除去物品表面的油污
B.Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,因而具有杀菌作用
C.钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
D.钠的还原性很强,可以用来冶炼锆、钛等贵重金属

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12.在化学反应 3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+3H2 中,H2O的作用是(  )
A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂

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11.对于反应N2O4(g)?2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是(  )
A.A、C两点的正反应速率的关系为A>C
B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E
C.维持P1不变,E→A所需时间为x;维持P2不变,D→C所需时间为y,则x<y
D.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从P1突然加压至P2,再由P2无限缓慢降压至P1

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10.在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是(  )
A.a点KW=1.0×10-14
B.水的电离程度:b>c>a>d
C.b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-
D.25℃时,一水合氨的电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-7}}{(10n-1)}$(用n表示)

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