19．化合物A（C₈H₈O₃）是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得．因此又名冬青油．它常用作饮料，化妆品的香料，也用作制取止痛药，杀虫剂等．从A出发有如下图所示转化关系（部分反应产物己略去）：

已知以下信息：
①F是苯酚；
②A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1mol A与溴水反应最多消耗2mol Br₂．
③羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：CH₃COONa+NaOH$\underset{\stackrel{Ca}{→}}{△}$CH₄↑+Na₂CO₃
回答下列问题：
（1）K的结构简式为HCOOCH₃．
（2）B→D的反应方程式为．
（3）F→H的反应类型为取代反应，H的名称为2，4，6-三溴苯酚．
（4）A的结构简式为．
（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有9种，写出符合上述条件且核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的一种有机物的结构简式．

18．把一块镁铝合金投入到一定体积1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	A图中a的取值范围为 0≤a＜50
	B．	A图中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值为2.5
	C．	若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90
	D．	若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90

17．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（　　）

	A．	常温常压下，22克CO2和0.5NA个CH4分子的体积是相等的
	B．	12克金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数一定为NA
	C．	7.8克Na2O2固体中所含阴离子数为0.2NA
	D．	含1molFeCl3的分散系中，最多可形成胶体粒子数小于NA

16．利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是E（从下列选出）．C
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（从下列选出）．D
A．用温度计小心搅拌                         B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯                           D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如表：①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.5mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 取小数点后一位）．

15．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

（1）反应I的化学方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
（2）反应I得到的产物用I₂进行分离．该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层一一含低浓度I₂的H₂SO₄层和含高浓度I₂的HI层．
①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．
③经检测，H₂SO₄层中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1，其比值大于2的原因硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子．
（3）反应Ⅱ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1它由两步反应组成：
i．H₂SO₄（l）═SO₃（g）+H₂O（g），△H=+177kJ•mol^-1
ii．SO₃（g）分解．
L（L_l，L₂）、X可分别代表压强或温度，如图2表示L一定时，ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是压强．
②判断L_l，L₂的大小关系，并简述理由：L₁＜L₂，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

14．用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染，

（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（g）△H₁，反应②生成1molCl₂（g）的反应热为△H₂，则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=2（△H₁+△H₂）（反应热用△H₁和△H₂表示）．
（2）新型RuO₂催化剂对上述HCl转化为Cl₂的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的a（HCl）-T曲线如右图，则总反应的△H＜0（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a（HCl）-T曲线的示意图，并简要说明理由增大压强，平衡向正反应方向移动，α_HCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．
③下列措施中有利于提高a（HCl）的有BD．
A、增大n（HCl）　　B、增大n（O₂）　　C、使用更好的催化剂　　 D、移去H₂O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl₂）的数据如下：

t（min）	0	2.0	4.0	6.0	8.0
n（Cl2）/10?3mol	0	1.8	3.7	5.4	7.2

计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min?¹为单位，写出计算过程）．
（4）Cl₂用途广泛，写出用Cl₂制备漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（　　）

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （ 25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

	A．	2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
	B．	2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
	C．	中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
	D．	等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

12．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（　　）

序号	①	②
pH	12	12
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

	A．	与AlCl3溶液发生反应的离子方程式均为Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	B．	①溶液的物质的量浓度为0.01mol•L-1
	C．	①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②
	D．	等体积的①②两溶液分别与0.01mol•L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

11．下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？
（1）2NO₂（g）?N₂O₄（g）；△H=-57Kj/mol，加压：平衡正反应方向移动，颜色先变深再变浅，最后气体颜色比原来深．加热：平衡逆反应方向移动，颜色加深．
（2）2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）；△H=Q（Q＞0）加压：平衡不发生移动，颜色加深． 加热：平衡正反应方向移动，颜色加深．加氢气：平衡逆反应方向移动，颜色变浅．

10．将金属钠投入到CuCl₂溶液中，产物是（　　）

A．

NaOH和H2

B．

Cu（OH）2、NaCl和H2

C．

Cu和NaCl

D．

NaCl、Cu（OH）2和HCl